Nr ćw. |
Data |
Imie i nazwisko |
|
Wydział |
Semestr |
Grupa |
1 |
16.03.2006 |
Dawid Kleczyński |
|
TCH |
II |
4 |
Prowadzący |
|
Przygotowanie |
|
Wykonanie |
|
Ocena |
Dr Sylwia Sanocka |
|
|
|
|
|
|
Pomiary
Cm HCl |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
pH |
1,77 |
2,64 |
3,48 |
4,45 |
5,39 |
pH teoretyczne |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Cm NaOH |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
pH |
12,87 |
11,98 |
11,09 |
10,37 |
9,25 |
pH teoretyczne |
13 |
12 |
11 |
10 |
9 |
Cm CH3COOH |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
pH |
2,94 |
3,59 |
4,09 |
4,73 |
5,54 |
pH teoretyczne |
2,873 |
3,375 |
3,875 |
4,375 |
4,875 |
NaOH [cm3] |
0 |
2 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
pH HCl |
1,38 |
1,54 |
1,64 |
1,77 |
1,89 |
2,01 |
2,25 |
pH HCl teoretyczne |
1 |
1,18 |
1,36 |
1,48 |
1,6 |
1,75 |
1,95 |
|
9 |
10 |
11 |
12 |
14 |
17 |
19 |
|
2,77 |
10,61 |
11,08 |
11,32 |
11,42 |
11,59 |
11,66 |
|
2,28 |
|
11,68 |
11,95 |
12,22 |
12,41 |
12,50 |
Analiza pomiarów
pH teoretyczne:
HCl
pH = - log[H+]
pH = - log(10-1) = 1 pH = - log(10-2) = 2 pH = - log(10-3) = 3
pH = - log(10-4) = 4 pH = - log(10-5) = 5
NaOH
pH = 14 + log[OH-]
pH = 14 + log(10-1) = 14 - 1 = 13 pH = 14 + log(10-2) = 14 - 2 = 12
pH = 14 + log(10-3) = 14 - 3 = 11 pH = 14 + log(10-4) = 14 - 4 = 10
pH = 14 + log(10-5) = 14 - 5 = 9
CH3COOH
pH = ˝ pKa - ˝ log [CH3COOH] pKa = 4,75
pH = 2,375 + ˝ log(10-1) = 2,375 + 0,5 = 2,875
pH = 2,375 + ˝ log(10-2) = 2,375 + 1 = 3,375
pH = 2,375 + ˝ log(10-3) = 2,375 + 1,5 = 3,875
pH = 2,375 + ˝ log(10-4) = 2,375 + 2 = 4,375
pH = 2,375 + ˝ log(10-5) = 2,375 + 2,5 = 4,875
HCl (gdy dodajemy NaOH)
pH = - log [(CkV0 - CzV)/V0 + V]
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,002)/0,01 + 0,002] = 1,18
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,004)/0,01 + 0,004] = 1,36
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,005)/0,01 + 0,005] = 1,48
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,006)/0,01 + 0,006] = 1,6
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,007)/0,01 + 0,007] = 1,75
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,008)/0,01 + 0,008] = 1,95
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,009)/0,01 + 0,009] = 2,28
pH = - log [(0,1*0,01 - 0,1*0,01)/0,01 + 0,01] = nie można policzyć
pH = 14 + log[(CzV0 - CkV)/ V0 + V]
pH = 14 + log[(0,1*0,011 - 0,1*0,01/ 0,021] = 11,68
pH = 14 + log[(0,1*0,012 - 0,1*0,01/ 0,022] = 11,95
pH = 14 + log[(0,1*0,014 - 0,1*0,01/ 0,024] = 12,22
pH = 14 + log[(0,1*0,017 - 0,1*0,01/ 0,027] = 12,41
pH = 14 + log[(0,1*0,019 - 0,1*0,01/ 0,029] = 12,50
barwy wskaźników
Nazwa wskaźników |
H+ |
OH- |
Przedział zniany pH |
Błękit tymolowy |
żółty |
niebieski |
8,0 - 9,6 |
Oranż metylowy |
czerwony |
żółty |
3,1 - 4,4 |
Fenoloftaleina |
bezbarwny |
malinowy |
8,2 - 10,0 |
Czerwień metylowa |
czerwony |
żółty |
4,2 - 6,3 |
mieszanina kwasów o różnej mocy zachowuje się jak kwas wieloprotonowy, ponieważ taki kwas dysocjuje etapami odrywając po jednym kationie wodorowym dając kolejny kwas o innej mocy.
H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
kwas
HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4-
kwas
Wnioski
pH kwasu wzrasta w miarę rozcięczania (wyk. 1)
pH zasady maleje w miarę rozcięczania (wyk. 2)
Dzięki znajomości jak zmieniają barwę wskaźniki w różnych środowiskach można określić jakie to środowisko (kwasowe czy zasadowe).
Dodawanie NaOH do roztworu HCl powoduje wzrost pH - maleje kwasowość roztworu (część HCl przereagowuje z NaOH - w roztworze znajduje się HCl i NaCl). W pewnym momencie roztwór osiągnie pH = 7 roztwór będzie obojętny (cały HCl przereagował z NaOH - w roztworze znajduje się tylko NaCl). Dalsze dodawanie NaOH spowoduje wzrost pH powyżej 7 - wzrost zasadowości roztworu (w roztworze pozostaje NaCl i nadmiar NaOH).
Z wykresu 4 wynika ze zobojętnienie kwasu nastąpiło przy dodaniu 10,33 cm3 NaOH
Z 3 pierwszych wykresów można zauważyć ze pomiary były prowadzone poprawnie, ponieważ wyniki otrzymane nie odbiegają zbytnio od pomiarów.