Inżynieria Ruchu Morskiego, rok I, gr. A
Monika Król Paweł Chmielewski	Ćwiczenie nr 4 Wykładnik stężenia jonów hydroniowych
^Data wykonania: 23.10.1997	^Ocena:	^Podpis:

Doświadczenie 1

Nr	Wskaźnik	Obserwowanie barwy wskaźników w probówkach
probówki		z kwasem CH3COOH	z zasadą NH4OH
1	Oranż metylowy	ciemnoczerwona	jasnoczerwona
2	Czerwień metylowa	malinowa	żółta
3	Lakmus	czerwona	fioletowa
4	Fenoloftaleina	bezbarwna	różowa
5	Uniwersalny	pomarańczowa	ciemnoniebieska

CH₃COOH - kwas octowy

NH₄OH - wodorotlenek amonowy

pH	Barwa wskaźnika
4.0	czerwona
5.0	pomarańczowa
6.0	żółta
7.0	zielona
8.0	niebieska
9.0	ciemnoniebieska
10.0	fioletowa

Wnioski:

Celem doświadczenia było pokazanie w jaki sposób działają wskaźniki (indykatory). Substancje które są używane jako wskaźniki zmieniają barwę w zależności od stężenia jonów H⁺ i OH^-. Na ogół są to związki organiczne o skomplikowanej budowie, mające charakter słabych kwasów (HR) lub słabych zasad (ROH). W postaci niezdysocjowanej mają one inną barwę niż w postaci jonów. Każdy wskaźnik zmienia barwę po przekroczeniu charakterystycznego dla niego pH, przy czym zmiana ta nie następuje skokowo, lecz w pewnym zakresie pH.

Doświadczenie 2

Lp.	Metody pomiarów	Roztwór nr 1 kwaśny	Roztwór nr 2 zasadowy
1.	Papierek lakmusowy obojętny	bezbarwny	fioletowy
2.	Papierek uniwersalny o zakresie pH 1-10	pH = 5	pH = 9
3.	Papierki wskaźnikowe o wybranym zakresie	pH = 8	pH = 8.8
4.	Wskaźnik uniwersalny (roztwór alkoholowy)	pomarańczowy	fioletowy
5.	pH-metr	brak	brak

Roztwór nr 1: CH₃COOH (kwas octowy) i CH₃COONa (octan sodowy)

Roztwór nr 2: NH₄OH (wodorotlenek amonowy) i NH₄Cl (chlorek amonowy)

Wnioski:

Wskaźniki można stosować bezpośrednio, w postaci roztworów, które dodaje się do roztworu badanego, albo w formie tzw. papierków wskaźnikowych - pasków bibuły nasyconej odpowiednimi wskaźnikami i wysuszonymi.

Papierek wskaźnikowy zanurza się na moment w badanym roztworze, dzięki czemu unika się trwałego zabarwienia całej zawartości naczynia.