A + B +….= Q + R + …..

substraty produkty

Miarą zaawansowania reakcji chemicznej jest stopień przereagowania

n^*_i- liczność substratu, która przereagowała

n^o_i- początkowa liczność substratu

n_i- aktualna liczność substratu

Reakcji powstawania produktu (prędkość v₁) towarzyszy reakcja odwrotna- odtwarzania substratu (prędkość v₂). W miarę wzrostu przereagowania substratu (α) maleje szybkość powstawania produktu (v₁).

Szybkość v₂ rośnie w miarę wzrostu ilości każdego z produktów. Gdy szybkości reakcji zrównają się ustali się stan równowagi termodynamicznej. Po osiągnięciu tego stanu α nie zmienia się już. Stan taki opisuje wyrażenie na stałą równowagi termodynamicznej (wartość stała w danej temperaturze).

Gdzie [X] oznacza wartość stężenia reagentu X w stanie równowagi (w jednostkach mol/dm³).DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA- rozpad na jony elektrolitów w rozpuszczalniku polarnym. (Rozpuszczalnik polarny- taki, którego cząsteczki mają charakter dipoli elektrycznych)

Elektrolity mogą ulegać dysocjacji całkowicie lub częściowo w zależności od rodzaju elektrolitu, temperatury, stężenia roztworu i obecności innych jonów. → Elektrolit może mieć różny stopień dysocjacji.

Stopień dysocjacji- stopień przereagowania substratu w reakcji typu: A = B + C.

Np. H₂CO₃ = H⁺ + HCO^-₃

Elektrolity mocne (HCl, HNO₃, NaOH, KOH, prawie wszystkie sole o ile rozpuszczają się w wodzie), to takie, dla których w niezbyt stężonych roztworach (tzn. c≤ 0,1 M ) α = 1 (100%).

Elektrolity słabe (HCN, H₂CO_3, wiele kwasów organicznych, NH₄OH i wiele zasad organicznych), to te, które w roztworze wodnym o stężeniu równym 0,1M są zdysocjowane w niewielkim stopniu (α ≤ 3%).

Stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej

Np. NH₄OH = NH⁺₄ + OH^-

II/ 2

____________________

Opracowała: Joanna Kosendiak