Wodorotlenki- związki nieorganiczne, w których wzorze wyróżnia się kation metalu oraz grupy OH^-, np: NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃

Wodorotlenki, których wodne roztwory mają odczyn wyraźnie zasadowy to zasady (wodorotlenki mocne).

Wodorotlenki zasadowe- reagują tylko z kwasami.

Wodorotlenki amfoteryczne- reagują z kwasami i zasadami np. Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na[Al(OH)₄]

Sole powstają w reakcjach:

kwasu + wodorotlenek:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

tlenek kwasowy + tlenek zasadowy:

CO₂ + CaO = CaCO₃

tlenek zasadowy + kwas:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

tlenek kwasowy + zasada:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Sole są związkami stałymi o budowie krystalicznej.

Niektóre sole ulegają hydrolizie- rozpadowi pod wpływem wody. (Dokładniej: jony wywodzące się z danej soli ulegają hydrolizie) Np.: NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- (dysocjacja)

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺ odczyn kwaśny soli

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺ (dysocjacja)

CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^- odczyn zasadowy

____________________

I/ 8

Opracowała: Joanna Kosendiak