Sprawozdanie nr 7

1)Mianowanie roztworu KMnO₄ na szczawian sodu.

W celu ustalenia miana KMnO₄ odmierzamy 20cm³ zmianowanego roztworu szczawianu sodu o stęż. 0,05 mol/dm³ i przenosimy do kolby miarowej. Do roztworu dodajemy 10cm³ stęż. kwasu siarkowego i ogrzewamy do temp. ok. 75-85°C. Miareczkujemy roztworem KMnO4 do czasu kiedy powstanie lekko różowe zabarwienie nie znikające po upływie kilku minut.

Oznaczenie opiera się na reakcji:

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO2↑+8H₂O

Ilość KMnO₄ zużyta na mianowanie roztworu-23.3cm³

Stosunek reagujących moli KMnO₄ (n₁) i Na₂C₂O₄ (n₂) wynosi:n₁:n₂=2:5

n₁= ; n₂=

n₁:n₂=2:5⇒CKMnO₄= V_KMnO4=23.3cm³

C_Na2C2O4=0,05 mol/dm³

C_KMnO4= = 0.0171 mol/dm³ V_Na2C2O4=20cm³

2)Manganometryczne oznaczanie żelaza

Pobieramy 10cm³ przygotowanego wcześniej roztworu, przenosimy do kolby stożkowej i dodajemy 5cm³ kwasu siarkowego. Miareczkujemy roztworem KMnO₄ do wystąpienia lekko różowego zabarwienia (trwałe około 15s).Czyność powtarzamy.

1 próba -10 cm³ KMnO₄ średnia aryt.wynosi-10.1cm³ KMnO₄

2 próba- 10.2 cm³ KMnO₄

Zawartość żelaza w próbie obliczamy korzystając z reakcji:

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5 moli Fe²⁺ reaguje z 1 molem KMnO₄

5•M_Fe²⁺_-1 mol KMnO₄

m _Fe²⁺- n_KMnO4

m _Fe²⁺= = =0.0482g

C_KMnO4=0.0171 mol/dm³

V_KMnO4=10.1cm³

M_Fe=55,85 g/mol