Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie tak jak przy kationach wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

- wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów

• reakcje utleniania i redukcji.

Reakcje te nie zawsze pozwalają na jednoznaczną identyfikację anionu, umożliwiają jednak podzielenie ich w grupy o podobnych właściwościach a następnie wykonanie indywidualnych reakcji.

W próbkach do analizy znajdować się mogą następujące aniony:

Cl^-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, NO₂^-, PO₄^3-, I^-, Br^-, SiO₃^2-, S^2-, NO₃^-, SO₄^2-;

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3 (azotan (V) srebra)	strącanie osadu	żółty osad	W probówce mogą znajdować się jony: PO4^3-, I^-, Br^-, SiO3^2-
BaCl2 (chlorek baru)	strącanie osadu	biały osad	W probówce mogą znajdować się jony: PO4^3-, SiO3^2-
KMnO4 + H2SO4	brak reakcji	brak reakcji	W probówce mogą znajdować się jony: PO4^3-, SiO3^2
(MgCl2+NH4Cl+NH3*H2O) Mieszanina magnezowa	strącanie osadu	MgNH4PO4↓ biały osad (niegalaretowaty)	W probówce znajdują się jony: PO4^3-

3AgNO₃ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ + 3NO₃^-

(fosforan (V) srebra)

3Ag⁺ + + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓

3BaCl₂ + 2PO₄^3- →Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Cl^-

(fosforan (V) baru)

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- →Ba₃(PO₄)₂↓

KMnO₄ + H₂SO₄ + PO₄^3- → Brak reakcji

PO₄^3-+Mg²⁺+2NH₄ →MgNH₄PO₄↓ fosforan(V)amonu i magnezu

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3	strącanie osadu	biały osad	W probówce mogą znajdować się jony: Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO2^-
BaCl2	brak reakcji	brak reakcji	W probówce mogą znajdować się jony: Cl^-, NO2^-
KMnO4 + H2SO4		odbarwienie	W probówce znajdują się jony: Cl^-, NO2^-
FeSO4+rozc. H2SO4	strącanie osadu	brunatny osad	W probówce znajdują się jony: NO2^-

AgNO₃ + NO₂^- → AgNO₂↓ + NO₃^-

Ag⁺ + NO₂^- → AgNO₂↓

BaCl₂ + NO₂^- → brak reakcji

5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Mn⁷⁺ +5e →Mn²⁺ /*2

N³⁺ -2e →N⁵⁺ /*5

2Mn⁷⁺ +10e →2Mn²⁺

5N³⁺ -10e →5N⁵⁺

5*(-1) + 2*(-1) + X = 5*(-1) + 2*(+2)

X= +6

NO₂^- + Fe²⁺ + 2H⁺ → Fe³⁺ + NO + H₂O

Nadmiar jonów Fe²⁺ reaguje z NO tworząc jon Fe(NO)²⁺

Fe²⁺ + NO → Fe(NO)²⁺ brunatny