Elektroliza		przemiany chemiczne przebiegające na elektrodach (redukcja na katodzie; utlenianie na anodzie) pod wpływem przyłożonego z zewnątrz napięcia.
Napięcie rozkładowe				najmniejsze napięcie konieczne do wywołania elektrolizy
Nadnapięcie			wartość napięcia o które trzeba zwiększyć napięcie rozkładowe aby przebiegł proces elektrolizy.
Elektroliza rozcieńczonych roztworów kwasów beztlenowych
HCl	K (-): 2 H­^+ + 2 e = H2 redukcja A (+): 2 Cl^- - 2 e = Cl2 utlenianie				2 H­^+ + 2 Cl^- = Cl2 + H2
Elektroliza wodnych roztworów kwasów tlenowych
H2SO4	K (-): 4 H­^+ + 4 e = 2 H2 A (+): 2 H2O - 4 e = O2 + 4 H^+				2 H2O = O2 + 2 H2
Elektroliza wodnych roztworów zasad
NaOH	K (-): 4 H2O + 4 e = 2 H2 + 4 OH^- A (+): 4 OH^- - 4 e = O2 + 2 H2O				2 H2O = O2 + 2 H2
Elektroliza wodnych roztworów soli 1. soli kwasów beztlenowych metali alkalicznych
NaCl	K (-): 2 H2O + 2 e = H2 + 2 OH^- A (+): 2 Cl^- - 2 e = Cl2				2 H2O + 2 Cl^- = H2 + 2 OH^-+ Cl2
2. soli kwasów beztlenowych metali niealkalicznych
CuCl2	K (-): Cu^2+ + 2 e = Cu A (+): 2 Cl^- - 2 e = Cl2				Cu^2+ + 2 Cl^- = Cu + Cl2
3. soli kwasów tlenowych metali alkalicznych
Na2SO4	K (-): 4 H2O + 4 e = 2 H2 + 4 OH^- A (+): 2 H2O - 4 e = O2 + 4 H^+				6 H2O = 2 H2 + 4 OH^-+ O2 + 4 H^+
4. soli kwasów tlenowych metali niealkalicznych
CuSO4	K (-): 2 Cu^2+ + 4 e = 2 Cu A (+): 2 H2O - 4 e = O2 + 4 H^+				2 H2O + 2 Cu^2+ = 2 Cu + O2 + 4 H^+
Elektroliza stopionych soli - stosowana do otrzymywania metali lekkich (K; Na; Mg; Ca)
NaCl	K (-): 2 Na^+ + 2 e = 2 Na A (+): 2 Cl^- - 2 e = Cl2				2 Na^+ + 2 Cl^- = 2 Na + Cl2
Elektroliza stopionych wodorotlenków
NaOH	K (-): 2 Na^+ + 2 e = 2 Na A (+): 4 OH^- - 4 e = O2 + 2 H2O				4 Na^+ + 4 OH^- = 4 Na + O2 + 2 H2O

W przemyśle elektrolizę wykorzystuje się do: otrzymywania metali (Na, K, Al., Mg, Ca), wodorotlenku sodu (NaOH) gazów technicznych (wodór, tlen, chlor) oczyszczania metali (najczęściej miedzi) nanoszenia na metale powłok z innych metali w celach ochronnych lub dekoracyjnych (galwanostegia) rozdzielania izotopów (produkcja ciężkiej wody H2O2)
I Prawo elektrolizy Faradaya
Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczonego przez roztwór.
m = kQ = kIt	m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie [g] k - równoważnik elektrochemiczny - masa substancji wydzielonej na elektrodzie przy przepływie przez elektrolit jednostkowego ładunku 1C. I - natężenie prądu [A] t - czas przepływu prądu [s]
II Prawo elektrolizy Faradaya
Stosunek masy molowej (M) substancji wydzielającej się na elektrodzie do iloczynu jej równoważnika elektrochemicznego (k) i liczby ładunkowej (z) reakcji elektrodowej (zapisanej dla jednego mola substancji o masie M) jest wielkością stałą dla wszystkich procesów elektrodowych i wynosi 96 500 C.
;	F - stała Faradaya k - równoważnik elektrochemiczny z - liczba ładunkowa równa liczbie wymienionych elektronów w połówkowej reakcji redox. M - masa molowa substancji wydzielonej na elektrodzie.
I i II Prawo elektrolizy Faradaya (połączenie)
Q = nFz; Q = It [1F] = [96 500 C / mol] ; [1 C] = [A*s]

PORÓWNANIE	Elektrolizer	Ogniwo
Charakter procesów	wymuszony przepływem prądu	samorzutny - generuje prąd
Kierunek przepływu elektronów	od katody do anody	od anody do katody
Elektroda ujemna	katoda	anoda
Elektroda dodatnia	anoda	katoda
Utlenianie	zawsze zachodzi na anodzie
Redukcja	zawsze zachodzi na katodzie