Wykonanie ćwiczenia:

1. Oczyszczam elektrodę kulometru miedziowego i ją ważę.

2. Napełniam aparat Hittorfa roztworem AgNO₃.

3.Włączam prostownik i przez 2 godziny przepuszczam prąd o natężeniu
ok. 3,8 mA.

4. W tym czasie miareczkuje próbkę roztworu AgNO₃ rodankiem amonu.

5. Po zakończeniu elektrolizy zlewam roztwór z przestrzeni katodowej do suchej i zważonej zlewki i ponownie ją ważę.

6. Z roztworu katodowego pobieram próbkę i miareczkuje rodankiem amonu.

7. Osuszam elektrodę z kulometru miedziowego i ważę ją.

OPRACOWANIE WYNIKÓW
Dane	Obliczenia	Wyniki
Całkowity ładunek, który przepłynął podczas elektrolizy
MCu = 63,5g (mCu 1) = 42,8432 g (mCu 2) = 42,9332 g F = 96500C		273,5433 C
Ubytek masy srebra w przestrzeni przykatodowej
V1= 8 cm^3V2= 9 cm^3Vpr= 10 cm^3CRA = 0,1 mol/dm^3 63,13 g 94,21 g MAg = 107,9g d = 1,0g/cm^3	= [g]	= 0,0335 g
Ładunek przeniesiony przez aniony
MAg = 107,9g F = 96500C = 0,0335 g		29,9606 C
Liczby przenoszenia obu jonów
29,9606 C 273,5433 C	t+= 1 - t- = 1 - 0,1095 = 0,8905	0,1095 t+= 0,8905
Porównanie liczb przenoszenia z granicznymi liczbami (obu jonów)
273,5433 C 29,9606 C	Q =q-+ q+ → Q - q-=q+ q+ = 273,5433 C - 29,9606 q- < q+ < t+	q+ = 243,5827 C 29,9606 C 0,1095 t+= 0,8905

Wnioski:

Mierzone przewodnictwo roztworu AgNO₃ wzrasta po dodaniu 8-9 cm³ rodanku amonu. Należy uwzględnić że na wzrost ma też wpływ zabrudzenie przyrządów i ich częste wykorzystywanie, co prowadzi do tego, że wzrost przewodnictwa roztworu nie jest gwałtowny.

Przy sumowaniu wyniku reakcji uwzględnia się wszystkie produkty elektrolizy powstające na danej elektrodzie. Tylko w nielicznych przypadkach stwierdza się powstanie wyłącznie jednego produktu, np.: w procesie elektrolizy roztworu AgNO₃ pomiędzy elektrodami srebrowymi. W tym ćwiczeniu zostały jednak użyte elektrody miedziowe, czyli jest to przypadek kiedy na elektrodzie powstaje dwa lub więcej produktów.