Ćwiczenie nr 3

Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów.

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji:

1. reakcje z wodorotlenkiem sodu - (NaOH-0,2M; NaOH-2M)

2. reakcje z roztworem amoniaku - (NH₃ H₂O-0,2M; NH₃ H₂O-2M)

3. reakcje z roztworem siarczku amonu - (NH₄)₂S

4. reakcje z roztworem jodku potasu - (KI)

5. reakcje z wodą utlenioną - (H₂O₂)

Opracowanie wyników:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
Na OH 0,2M	strącania	Szarozielony osad	Cr^3+
Na OH 2M	amfoteryczność	Zielony roztwór
H2O2	redoks	Żółty roztwór
NH3 H2O 0,2M		Szarozielony osad
NH3 H2O 2M		Fiołkowy roztwór
(NH4)2S		Szarozielony osad
KI		Brak reakcji

Reakcje:

a) Cr³⁺ +3OH^- →Cr (OH)₃↓ (0,2M Na OH)

^{Cr (OH)3 ↓+OH-→[Cr(OH)4]-}

b) 2Cr(OH)₃↓+3H₂O_2­+4OH^-­→ 2Cr₄^2-++8H₂O

chromiam

c) Cr (OH)₃↓+6NH₃ →[Cr(NH₃)₆]³⁺+3OH ^-

d) 2Cr³⁺+3S^2-+6H₂O→ 2Cr(OH)₃+3H₂ S↑

5. Brak reakcji

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
Na OH 0,2M	Strącenia	biały osad	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
Na OH 2M	Utleniania	rozpuszczanie osadu	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
H2O2		Brak reakcji	Al^3+,Zn^2+
NH3 H2O 0,2M		Biały osad	Al^3+,Zn^2+,Pb^2+
NH3 H2O 2M		Brak reakcji	Al^3+,,Pb^2+
(NH4)2S	Strącenia	Biały osad	Al^3+,Zn^2+
KI		brak reakcji	Al^3+,Zn^2+,Cr^3+

Reakcje:

1. Cr³⁺ +3OH^- →Cr (OH)₃↓ ; Al(OH)₃↓+ OH^-→[Al.(OH)₄]^-

2. Brak reakcji

3. Al(OH)₃↓+6NH₃ →[Al(NH₃)₆]³⁺+3OH

4. Brak reakcji

5. 2Al³⁺+3S^2- +6H₂O→2al.(OH)₃+3H₂O↑

6. Brak reakcji

Wnioski:

Jony tj.Cr3+,Zn2+,Al3+,Sn3+,Sb3+ są objęte nazwą amfoterycznych i charakteryzują się tym,że w zależności od środ. Reakcji zachowują się odmiennie.Ich wodorotlenki rozpuszczają się w kwasach tworząc proste sole(charakter zasadowy).