1	2	3	4	Σ

1. --> Dokładnie [Author:JB] 58,11 g związku metaloorganicznego o wzorze sumarycznym M(C₆H₅)₃ poddano przebiegającemu ze 100% wydajnością procesowi, w wyniku którego otrzymano 30,76 g trójtlenku tego metalu M₂O₃. Jaka jest masa molowa metalu M?

M_H=1,01 g/mol M_C = 12,0 g/mol M_O = 16,0 g/mol

2. --> Próbkę [Author:JB] mieszaniny wapnia i magnezu umieszczono w nadmiarze czystego chloru w warunkach podwyższonej temperatury. Po zakończeniu reakcji syntezy stwierdzono, że masa próbki jest trzykrotnie większa od masy początkowej. Jaki jest udział masowy chlorku magnezu w mieszaninie produktów?

M_Ca = 40,1 g/mol M_Mg = 24,3 g/mol M_Cl = 35,5 g/mol

3. Zmieszano ze sobą 225 cm³ 23,29 %_wag. roztworu wodnego HCl o gęstości 1,115 kg/dm³ oraz 250 cm³ roztworu tego kwasu o pH = -1,000 i gęstości 1,155 kg/dm³. Jaki jest ułamek masowy HCl w otrzymanym roztworze?

Uwaga: W razie potrzeby należy założyć całkowitą dysocjację HCl.

M_H = 1,01 g/mol M_Cl = 35,45 g/mol M_O = 16,00 g/mol

4. Do kolby miarowej wprowadzono kolejno 27,27 g czystego NaOH, 210,5 g 30,0 % roztworu wodnego tej zasady, oraz 330,0 ml roztworu NaOH o stężeniu 1,560 mol/dm³. Całość rozcieńczono wodą do objętości 1000 ml uzyskując roztwór o gęstości 1110 g/dm³. Jakie było stężenie molowe i procentowe wagowe uzyskanego roztworu?

M_NaOH = 40,00 g/mol M_H2O = 18,02 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 47

Na podstawie "Obliczenia z Chemii Nieorganicznej" Z Bądkowska i inni Politechnika Gdańska, Gdańsk, 1966, 2.2 zad. 27

31_1

---