ALKACYMETRIA. OZNACZANIE KWASU SOLNEGO.

Odczynniki niezbędne do przeprowadzenia doświadczenia:

• NaOH- mianowany roztwór o stężeniu 0,1mol/dm³

• Oranż metylowy

Biuretę napełniamy roztworem NaOH. Następnie z otrzymanego do analizy roztworu pobieramy pipetą 10cm³ roztworu i przelewamy go kolby. Próbkę rozcieńczamy wodą destylowaną w stosunku 1:3 i dodajemy 2 krople oranżu metylowego. Próbkę miareczkuje się roztworem mianowanym zasady sodowej do zmiany zabarwienia wskaźnika z czerwonej na pomarańczową. Po zakończeniu miareczkowania odczytać ilość zasady sodowej zużytejna miareczkowanie. Oznaczanie powtarzamy dwukrotnie. Do obliczeń przyjmujemy średnią arytmetyczną z wyników oznaczeń.

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

m_HCl = v_NaOH ⋅ C_NaCl ⋅ M_HCl / 1000

v_NaOH - objętość NaOH

C_NaCl - stężenie molowe NaOH

M_HCl - masa molowa HCl

M_HCl - 36,5 g/mol

v_NaOH - 12,3 cm³

m_HCl = 12,3 ⋅ 0,1 ⋅ 36,5 / 1000

m_HCl = 0,0449g

Kationy zasady i aniony kwasu nie biorą udziału w reakcji i pozostają w roztworze nie zmienione, nie ulegają w hydrolizie i dlatego roztwór w punkcie równoważnikowym ma odczyn obojętny (pH = 7). W pobliżu punktu równoważnikowego następuje duży skok miareczkowania. Wielkość tego skoku zależy od stężenia substancji reagujących. Jest on większy im większe są stężenia miareczkowanego i miareczkującego roztworu.