REDOKS

1. Podaj wartości stopni utlenienia pierwiastków w związkach: H₂SO₃, NaClO₃, NH₄Cl, NaAlO₂, Na₂HPO₄, PO₄^3-, Cr₂O₃, AsO₃^3-, AsO₄^3-, H₂Al₂Si₂O₉, CaMg₃Si₄O₁₂, H₄P₂O₇, ClO₄^-, Pb₃O₄, CH₂BrCFOHCH₂CHCIC(OH)₂COOH.
   

2. Z pośród podanych reakcji chemicznych:
   a) Wskaż reakcje synproporcjonowania lub dysproporcjonowania, elektronator i dezelektronator oraz molowy stosunek stechiometryczny utleniacza do reduktora:
   b) Pozostałe reakcje uzgodnij metodą bilansu elektronowego i nazwij podkreślony związek chemiczny:
   Al. + HCl -> AlCl₃ + H₂
   HNO₃ + NO -> H₂O + NO₂
   HNO₃ + HI -> NO₂ + HIO₃ + H₂O
   Pb + H₃PO₄ -> Pb₃(PO₄)₂ + H₂
   Ca(OH)₂ + Cl₂ -> Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + H₂O
   KIO₃ + HI + H₂SO₄ -> I₂ + K₂SO₄ + H₂O
   KOH + Br₂ -> KBrO₃ + KBr + H₂O
   

3. Uzgodnij reakcje metodą równań połówkowych:
   a)MnO₄^- + OH^- + SO₃^2- -> MnO₄^2- + SO₄^2- + H₂O
   b)KMnO₄ + HCl -> Cl₂ + MnCl₂ + H₂O + KCl
   c)ClO₃^- + SO₃^2- -> Cl^- + SO₄^2-
   d)Mn²⁺ + Pb₃O₄ + H⁺ -> MnO₄^- + Pb²⁺ + H₂O
   

4. Podaj barwy: kationów żelaza(II), anionu dichromianowego(VI), tlenku manganu(IV) w pH=7, roztworów: fenoloftaleiny, oranżu metylowego, żółcieni alizarynowej i lakmusu w środowisku kwasowym.
   

5. Czy kationami srebra można utlenić: chrom, żelazo, bizmut, wodór, złoto, rtęć?
   

6. Którymi kationami żelaza można utlenić: glin, cynk, bizmut, nikiel, kobalt, wodór, srebro?
   

7. Czy można utlenić jonami złota(III) jony: chlorkowe, żelaza(II), cząsteczki wodoru, ołowiu(II), fluorkowe?
   

8. Czy jony manganu(II) można utlenić do anionów manganianowych(VII) za pomocą:
   a) ołowiu(IV),
   b) jonów dichromianowych,
   c) jonów azotanowych(V)?