Ćwiczenie nr 2

Temat:

Miareczkowanie alkacymetryczne

Kałużna Patrycja

próbka nr 42

Inżynieria i Gospodarka Wodna

grupa 2

Data: 04.10.2011r.

1. Definicja miareczkowania alkacymetrycznego:

Miareczkowanie alkacymetryczne jest metodą analityczną służącą do wyznaczenia dokładnego stężenia roztworu. Polega na kontrolowanym dodawaniu jednej substancji do drugiej tak dobranych, że zachodzi między nimi reakcja chemiczna. Miareczkowanie kwasowo- zasadowe (alkacymetria) jest oparte na reakcji zobojętnienia w wyniku której powstaje sól oraz woda.

NaOH + HCl ↔ NaCl + H₂O

2. Wyniki miareczkowanie z wykorzystaniem wskaźnika:

1. błękitu bromotymolowego.

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 10,05 cm³.

Ilość kwasu HCl po skończeniu miareczkowania: 13,65 cm³.

13,65-10,05=3,60 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 3,60 cm³.

2. fenoloftaleiny.

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 20,50 cm³.

Ilość kwasu HCl po skończeniu miareczkowania: 23,90 cm³.

23,90-20,50=3,40 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 3,40 cm³.

c) oranżu metylowego.

Ilość kwasu HCl przed rozpoczęciem miareczkowania: 30,30 cm³.

Ilość kwasu HCl po skończeniu miareczkowania: 33,85 cm³.

33,85-30,30=3,55 cm³

Zużyta objętość kwasu HCl: 3,55 cm³.

Średnia arytmetyczna objętości zużytego kwasu z 3 miareczkowań:

3,60 cm³ + 3,40 cm³ + 3,55 cm³ ≈ 3,517cm³

3

3. Wyprowadzenie wzoru na masę zasady

m_z= C_k*V_k*R_z

gdzie,

m_z- masa zasady

C_k- stężenie molowe kwasu

V_k- objętość kwasu

R_z- masa molowa zasady

4. Obliczenia

V_k=3,517 cm³

C_k= 0,1 mol/dm³

m_z = 0,1 ∙ 3,517 ∙ 10^-3dm³ ∙ 40 ^g/_Mol ∙ 10

m_z ≈ 0,140 g

Odpowiedź: Otrzymano około 0,141 g zasady sodowej.