Cząsteczka

1. Na wybranych przykładach opisać szczegółowo podstawowe rodzaje wiązań chemicznych.

2. Określić rodzaje wiązań w następujących związkach chemicznych: HCl_(g), CaF₂, N₂, SO₂, P₄, diament (C).
   

3. Wskazać, w kierunku którego atomu, powinny być przesunięte wspólne pary elektronów w cząsteczkach: HBr, SO₂, NH₃.
   

4. Podane cząsteczki uporządkować wg rosnącego stopnia spolaryzowania wiązania: HF, H₂S, HCl, HBr, HI.
   

5. Spośród wymienionych związków (będących w stanie gazowym) wypisać te w cząsteczkach których trwały moment dipolowy µ = 0: H₂O, F₂, HCl, CBr₄, CO₂, SO₂, NH₃, SO₃, BCl₃.
   

6. Wytłumaczyć w oparciu o regułę Hunda, dlaczego z punktu widzenia teorii wiązania kowalencyjnego azot jest pierwiastkiem III-wartościowym a fosfor jest pierwiastkiem III- i V-wartościowym.

7. Jaką budowę przestrzenną może mieć cząsteczka AB₂ o µ = 0, a jaką, gdy µ jest różne od 0. Podaj przykłady takich cząsteczek.

8. Moment dipolowy BF₃ ma µ = 0 mimo, że występujące w niej wiązania są spolaryzowane. Dlaczego?

9. Na podstawie wzoru sumarycznego i momentu dipolowego określić budowę geometryczną cząsteczek:
a) BeH₂ (μ = 0)
b) NH₃ (μ = 1,44D)