Test sprawdzający poziom wiedzy dla klasy II gimnazjum - chemia. Wersja A

Imię i Nazwisko ………………………………………….. klasa ……………

Zadnie 17 Które z wymienionych tlenków metali w reakcji z wodą utworzą zasady:

K₂O, PbO, Li₂O, MgO, HgO, Na₂O, Al₂O₃

………………………………………………………………………………

Zadanie 2 Wymień przynajmniej 2 źródła powstawania dwutlenku węgla w atmosferze

…………………………………………………………………………………………..

Zadanie 4 Tlen i azot są gazami i występują w przyrodzie w postaci cząsteczek dwuatomowych. Zapisz te cząsteczki posługując się wzorami i symbolami chemicznymi.

cząsteczka tlenu …………….. cząsteczka azotu ………………………

Przykłady kwasów znanych z życia codziennego …………………………………

Zadanie 1 Powietrze składa się z pewnych gazów. Do podanej ilościowej zawartości dopisz nazwy odpowiednich składników powietrza

21% ……………….. 78% - …………………….. 1% ……………………..

Zadanie 6 Zapisz za pomocą symboli i wzorów następującą przemianę chemiczną:

żelazo + tlen = tlenek żelaza (III)

………………………………………………………………………………………

Zadanie 7 Wśród wymienionych różnych drobin wybierz tylko kationy i aniony:

H₂O, NH₄⁺, OH^-, Na⁺, HNO_3, S^2-,

kationy ……………………………… aniony …………………………….

Zadanie 8 Nazwij następujące tlenki zgodnie z obowiązującą nomenklaturą:

Cu₂O …………………………… CuO ……………………………………………

Zadanie 9 W zdaniach które uważasz za prawdziwe wstaw literkę P, natomiast w zdaniach twoim zdaniem fałszywych wstaw literkę F:

1. pH jest miarą kwasowości roztworu ………………

2. Higroskopijność jest właściwością, polegającą na pochłanianiu przez substancję pary wodnej …………………..

3. Fenoloftaleina w roztworze zasadowym przyjmuje zabarwienie niebieskie ………

4. W celu rozcieńczania kwasów powinniśmy zawsze wlewać wodę do kwasu …….

Zadanie 3 Uzupełnij zdania:

1. Związki powstające w reakcji tlenu z dowolnym pierwiastkiem nazywamy ………………………

2. Kwas solny (chlorowodorowy) powstaje w wyniku reakcji …………………. i …………………..\

3. Dysocjacja to rozpad cząsteczki na …………………………………………….

4. W celu uzyskania skroplonego powietrza trzeba je mocno sprężyć oraz ochłodzić do temperatury bliskiej ……………C.

Zadanie 10. Napisz wzór ogólny wodorotlenków oraz wzór wodorotlenku sodu.

wzór ogólny ……………………… wodorotlenek sodu ………………..

Zadanie 12 Wymień nazwy przynajmniej dwóch alkacymetrycznych stosowanych do identyfikacji kwas/zasada oraz ich barwy przy obecności w roztworze substancji kwaśnych:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 5 Napisz wzór ogólny kwasów oraz podaj co najmniej dwa przykłady substancji o charakterze kwaśnym znanych ci z życia codziennego.

Wzór ogólny ……………………………………………

Zadanie 11 Na podstawie poniższego tekstu zidentyfikuj opisany gaz

Gaz ten sam się nie spala, lecz jest niezbędny w procesach spalania. Jest naturalnym składnikiem powietrza oraz częściowo rozpuszcza się w wodzie.

Gazem tym jest ………………

Zadanie 14 Prawidłowy wzór sumaryczny siarkowodoru zapisujemy jako:

1. HS

2. H₂S

3. H₃S

4. SH

Zadanie 15 Dokończ następujące równania reakcji:

CO₂ + H₂O = …………….

CaO + H₂O = ……………

HNO₃ → ……… + …………….

Zadanie 16 Wymień po jednym znanym Ci praktycznym zastosowaniu tlenu i wodoru:

zastosowanie tlenu ………………………………………………………………….

zastosowanie wodoru ………………………………………………………………….

Zadanie 13 Zapisz równanie otrzymywania kwasu siarkowego (VI) w reakcji tlenku siarki (VI) z wodą:

…………………………………………………………………………………………

Zadanie 18 Zważono próbkę kwasu siarkowego (VI) i zostawiono ją w otwartym naczyniu. Po dwóch dniach zważono ją ponownie i okazało się, że jej masa wzrosła. Spróbuj wyjaśnić dlaczego się stało?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

---