ZESTAW POMARAŃCZOWY

1) HClO_{2 kwas chlorowy III}

2) N2O4 + 2H2O + O2 → 2HNO3

3) sole beztlenowe

HCl + NaOH → Na Cl + H₂O

2HBr + CaO → CaBr₂ + H₂O

4) dysocjacja stopniowa np. w słabych kwasach : H3PO4

H3PO4 →H2PO4(-) + H(+)
H2PO4(-) →HPO4(2-) + H(+)
HPO4(2-)→ PO4(3-) + H(+)

5)pH roztworu HNO3 o steżeniu 10 -1 m ?

6) Dysocjacja wody : H₂O + H₂O <=> H₃O⁺ + OH^-

Wzór na stałą dysocjacji wody

7) nazwa C2HBr3 ?

8) Wiązanie metaliczne - ogólna nazwa dla wszelkich wiązań chemicznych występujących bezpośrednio między atomami metali ,jeśli występują w izolowanej formie są w zasadzie typowymi wiązaniami kowalencyjnymi, wyróżniają się jednak w stosunku do analogicznych wiązań między niemetalami dwiema cechami:

* ulegają one łatwiejszej polaryzacji pod wpływem np. pola elektrycznego ze względu na to, że ogólnie w metalach elektrony walencyjne są słabiej związane z jądrami atomów niż w niemetalach * ze względu na występowanie w metalach dużej liczby walencyjnych orbitali d zachodzi zjawisko ich nakładania się, co powoduje że wiązania te nabierają często charakteru częściowo wielokrotnego. Cechy te powodują, że w kryształach metali powstają pasma zdelokalizowanych elektronów, które mogą swobodnie się przemieszczać pod wpływem przyłożonego napięcia elektrycznego, dzięki czemu metale są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.

9) Kataliza - zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy, jest to przyspieszenie reakcji.

Reakcja bez katalizatora: A + B --> AB

Reakcja z katalizatorem: A + K --> AK / AK + B --> AB + K

10) n-pentan : C₅H₁₂
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

11) ?

12) wiązania sigma - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania czołowego orbitali atomowych. Kształt wiązania σ wyznacza orbital molekularny σ. Przy opisie wiązania σ w indeksie dolnym lub po spacji podaje się, jakie orbitale tworzą dane wiązanie

wiązania pi - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych (oprócz s). Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny π. Przy opisie wiązania π w indeksie dolnym lub po spacji podaje się jakie orbitale tworzą dane wiązanie

13) uzgodnić NaH2PO4 ?

14) Wzór empiryczny PxOy

P -43,64 % , O- 56,36%

30,97* x = 43,64%

16,00* y 56,36% x= 1,4 , y= 3,5 (po zaokrągleniu ) x= 1 , y=4 ODPOWIEDŹ --- PO4

Wzór empiryczny (elementarny) określa tylko stosunek liczbowy atomów w cząsteczce.

15) Odmiany altropowe węgla :
Diament:
( najtwardszy ze znanych minerałów, półprzezroczyste ciało stałe , dobry przewodnik ciepła, trudno topliwy i odporny na działanie kwasów i zasad )

Grafit:
( nieprzeroczysty, miekki, łupliwe ciało stało o stalowoszarej barwie , dobrze przewodzi prąd i ciepło
odporny na wysoką temperaturę )
Fullereny:
( C60 półprzezroczyste ciało stałe,(w stanie stałym )barwy żółtej ,właściwości półprzewodnikowe i nadprzewodnikowe ,rozpuszczone w benzynie przybierają barwe czerwoną )

16) Stała Avogadra , inaczej liczba Avogadra, to liczba atomów, cząsteczek lub innych cząstek materii w jednym molu substancji złożonej z tychże atomów lub cząsteczek. Oznaczana przez N_A wynosi^[1]:

17) Główna liczba kwantowa, liczba kwantowa oznaczana tradycyjnie literą n, numeruje kolejne poziomy energetyczne (zwane powłokami elektronowymi) dla elektronu; przyjmuje wartości całkowite począwszy od 1. Powłoki te są oznaczone kolejno (poczynając od powłoki najbliżej jądra) literami K, L,M, N, O, P, Q.

ZESTAW ZIELONY

1) S02 +H2O H2SO3

2) dysocjacja stopniowa np. w słabych kwasach : H3PO4

H3PO4 →H2PO4(-) + H(+)
H2PO4(-) →HPO4(2-) + H(+)
HPO4(2-)→ PO4(3-) + H(+)

3) Stężenie pH HNO3 o stężeniu 10-5 ?

4) Eten CH2=CH2

5) BrH - wiązanie spolaryzowane

I2 - wiązanie atomowe

C=C - wiązanie podwójne (pi)

H2 - wiązanie atomowe

6) Wiązania atomowe, kowalencyjne, powstają przez nałożenie się orbitali walencyjnych dwóch atomów. Siłą wiążącą jest wspólnota łączącej pary elektronowej, np. H—H; Cl—Cl. O "czystym" wiązaniu atomowym praktycznie można mówić tylko w przypadku wiązania między atomami tego samego pierwiastka.

7) Reakcja syntezy, reakcja tworzenia, reakcja łączenia się dwóch lub większej liczby substancji chemicznych (substratów) z wytworzeniem jednego produktu.

A+B=C ---- H2+Cl2 2HCl

8) Izotermiczna przemiana, przemiana gazowa (gaz doskonały), zachodząca przy stałej temperaturze (ciepło właściwe przemiany izotermicznej). Opisuje ją równanie PV = constans (gdzie: P - ciśnienie, V - objętość), opisuje ją prawo Boyle'a-Mariotte'a. Praca układu w trakcie przemiany izotermicznej równa jest zmianie energii swobodnej.

9) Prawo zachowania masy
W układzie zamkniętym suma mas substratów reakcji chemicznej równa jest sumie mas produktów powstałych w tej reakcji.

10) Wiązania sigma i pi. -„-„

11) Li3AlO3

12) pH OH- w roztworze i odczyn .

INNE ZESTAWY :

1) Azotowce , Berylowce ,Fluorowce , Litowce.

2) Alotropia - występowanie tego samego pierwiastka chemicznego w 2 lub kilku formach krystalicznych (np. węgiel w postaci grafitu, diamentu i fullerenów) lub cząsteczkowych (tlen O₂ i ozon O₃).

3) cechy neutronu - (z łac neuter "obojętny") to cząstka subatomowa występująca w jądrach atomowych; jest obojętny elektrycznie, jego ładunek wynosi 0.

cechy protonu - to cząstka występująca w jądrach atomowych. Przyjmuje się, że proton posiada elementarny, dodatni ładunek elektryczny i masę atomową równą 1, zapisywany jako +p1 lub H⁺.

cechy elektronu - trwała , najmniejsza ,cząstka elementarna (lepton) będąca jednym z elementów, elektron ma ładunek elektryczny ujemny ; elektrony występują na powłokach elektronowych.

4) Dysocjacja elektrolityczna - polega na rozpadzie cząsteczek pod wpływem wody na dodatnie kationy i ujemne aniony;

5) Stopień dysocjacji - to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.

6) Alkeny - grupa organicznych związków chemicznych, węglowodory nienasycone, w których występuje co najmniej jedno podwójne wiązanie chemiczne między atomami węgla (C=C). Wzór ogólny C_nH_2n. Najprostszym alkenem jest eten, nazywany również etylenem.

7)Przemiana izochoryczna - proces termodynamiczny zachodzący przy stałej objętości właściwej v=const ,oprócz objętości właściwej wszystkie parametry termodynamiczne ulegają zmianie . p/T = const.

Przemiana izobaryczna - przemiana gazowa (gaz doskonały) , zachodząca przy stałym ciśnieniu p (p=const), opisuje ja równanie V/T= const.

8) Utleniacze - Fluor, Chlor, Brom, Tlen - przyjmują elektrony

Reduktory - Sód, Potas, Wodór, Węgiel - oddają elektrony.

9) Odmiany alotropowe siarki -

Siarka rombowa - cząsteczki są ośmioatomowe (S₈) i mają strukturę pierścieniową. Ogrzewanie pod ciśnieniem 1 MPa powoduje przejście w następną odmianę: Siarka jednoskośna - substancja krystaliczna, o ośmioatomowej budowie, jednak wzajemna orientacją poszczególnych atomów jest nieco inna niż w siarce rombowej.

Siarka plastyczna - otrzymuje się ją po przez gwałtowne ochłodzenie stopionej siarki. Jest to substancja bezpostaciowa .