DYSOCJACJA - rozpad na jony pod wpływem wody, ulegają jej wodne roztwory elektrolitów: zasad kwasów soli. KWASY HnR = nH^++R^n- k. mocne HNO3; H2SO4 (I st); HClO4; HCl; HBr; HI -> | k. średnie i słabe <-> (sł)1. H3PO4 <-> H^++ H2PO4^-2. H2PO4^-<-> H^++ HPO4^2- 3. HPO4^2-<-> H^++ PO4^3- (mo)1. H2SO4 -> H^++ HSO4^- 2. HSO4^-<-> H^++ SO4^2- ZASADY Me^m(OH)^I m = Me^m++mOH^- I i II grupa bez Be i Mg są mocne ( bez stopni, jedna strzałka) 1. Al(OH)3<->Al(OH)2^++OH^- 2. Al(OH)2^+ <-> Al(OH)^2++OH^- 3. AL(OH)^2+<-> Al^3+ +OH^- SOLE Me^mnR^nm = nMe^m++mR^n- dobrze rozpuszczalne Na, K (jeden stopień, jedna strzałka) KNO3-> K^++NO3^- Na2CO3-> 2Na^++ CO3^2- Na2S -> 2Na^++S^2- CaBr2 -> Ca^2++ 2Br^-

DYSOCJACJA - rozpad na jony pod wpływem wody, ulegają jej wodne roztwory elektrolitów: zasad kwasów soli. KWASY HnR = nH^++R^n- k. mocne HNO3; H2SO4 (I st); HClO4; HCl; HBr; HI -> | k. średnie i słabe <-> (sł)1. H3PO4 <-> H^++ H2PO4^-2. H2PO4^-<-> H^++ HPO4^2- 3. HPO4^2-<-> H^++ PO4^3- (mo)1. H2SO4 -> H^++ HSO4^- 2. HSO4^-<-> H^++ SO4^2- ZASADY Me^m(OH)^I m = Me^m++mOH^- I i II grupa bez Be i Mg są mocne ( bez stopni, jedna strzałka) 1. Al(OH)3<->Al(OH)2^++OH^- 2. Al(OH)2^+ <-> Al(OH)^2++OH^- 3. AL(OH)^2+<-> Al^3+ +OH^- SOLE Me^mnR^nm = nMe^m++mR^n- dobrze rozpuszczalne Na, K (jeden stopień, jedna strzałka) KNO3-> K^++NO3^- Na2CO3-> 2Na^++ CO3^2- Na2S -> 2Na^++S^2- CaBr2 -> Ca^2++ 2Br^-

---