*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy
*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy
*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy	*pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0 np. Al^0, Cl^02 *w związkach chemicznych stopień utlenienia litowców wynosi zawsze I, a berylowców zawsze II *w związkach stopień utlenienia wodoru wynosi I z wyjątkiem metali grup 1 i 2 oraz niektórych niemetali, w których jest -I np: NaH^-1,CaH2^-I * tlen w związkach ma stopień utlenienia równy -II z wyjątkiem nadtlenków, np H2O^-I2, w których wynosi -I, a we fluorku tlenu OF2 wynosi II * fluor we wszystkich związkach ma stopień utlenienia -I * suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących obojętno cząsteczkę wynosi zawsze 0, a w jonie złożonym jest równa jego ładunkowi. Al^III2S3^-II * stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy ładunkowi tego jonu, odpowiada bowiem liczbie elektronów, jakie ten pierwiastek zyskał lub stracił w momencie powstawania jonu Stopień utlenienia- liczba ładunków elementarnych, jakie byłyby związane z danym atomem, gdyby cząsteczka, w której skład wchodzi ten atom, była zbudowana z samych jonów Redukcja- obniżenie stopnia utlenienia Reduktor- pierwiastek ulęgający utlenieniu i zwiększający swój stopień utlenienia Utleniacz- to pierwiastek ulegający redukcji i zmniejszający swój stopień utlenienia Układ- jest to ogół substancji zamkniętych w pewnej przestrzeni i biorących udział w danych reakcjach chemicznych Otoczenie - wszystko co znajduje się poza układem Reakcja egzoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli układ przekazuje energię na zewnątrz do otoczenia w postaci ciepła lub pracy Reakcja endoenergetyczna- mówi się o niej jeżeli reakcja wymaga dostarczenia z otoczenia do układu energii cieplnej Entalpia- wymiana energii w postaci cieplnej między układem a otoczeniem Kinetyka chemiczna- jest to dział chemii zajmujący się badaniem szybkości reakcji Szybkość reakcji- zmniejszanie się substratów lub przyrost stężenia produktów w jednostce czasu Parametry wpły. na szybkość reakcji - energia aktywacji - stężenie reagentów - droga przemiany substratów w produkty - temperatura zachodzenie reakcji - rodzaj reagujących cząsteczek i stan ich skupienia - katalizator Mol- to ilość substancji zawierającej liczbę cząsteczek równo liczbie Avogadra 6,02*10^23 Liczba Molowa- to masa mola danych cząsteczek wyrażona w jednostce g/m, której wartość jest równa masie cząsteczkowej Liczba Avogadra- liczba cząsteczek drobin i cząsteczek atomów jonów i elektronów w jednym molu dowolnej substancji Prawo Avogadra- w różnych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze taka sama liczba cząsteczek Objętość Molowa gazów- mówi nam że mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 24,4 dm3 Obliczenia stechiometryczne- wynikają z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystują prawo zachowania masy