ELEKTROLITY

1. CEL CWICZEŃ:

• poznanie właściwości elektrolitów, kwasów, zasad i soli,

• zapoznanie się z teorią dysocjacji elektrolitycznej.

2. WYKONANIE ĆWICZEŃ.

1. Przewodnictwo elektryczne roztworów.

Odczynniki: 0,1 M HCl (1), 0,1 M CH₃COOH (2), 0,1 M NaOH (3), 0,1 M NH₄OH (4), woda destylowana (5).

Sprzęt laboratoryjny: urządzenie do stwierdzania przewodnictwa składające się z dwóch elektrod, żarówki i źródła prądu, zlewki.

Sposób wykonania: Elektrody zanurzyć kolejno w roztworach (1-5). Zanotować, które roztwory przewodzą prąd elektryczny. Przed każdą próbą należy dokładnie przemyć elektrody i zlewkę wodą destylowaną.

2. Stopień dysocjacji zasady i soli.

Odczynniki: 25% roztwór amoniaku, lodowaty kwas octowy.

Sprzęt laboratoryjny: zlewki, pipety, urządzenie do stwierdzania przewodnictwa składające się z dwóch elektrod, żarówki i źródła prądu.

Sposób wykonania: Do zlewki nalać 20 cm³ 25% roztworu amoniaku, zbadać przewodzenie prądu. Następnie ostrożnie dodać 10 cm³ lodowatego kwasu octowego, roztwór wymieszać, ostudzić i ponownie zbadać jego przewodzenie.

3. Indykatory - wskaźniki.

Odczynniki: woda destylowana, 2M roztwór NaOH, 2M roztwór HCl, papierek lakmusowy, fenoloftaleina, oranż metylowy, czerwień metylowa, błękit bromotymolowy.

Sprzęt laboratoryjny: probówki, statyw.

Sposób wykonania: Zbadać barwę każdego ze wskaźników w roztworach HCl, NaOH i w wodzie destylowanej. Wyniki zanotować w tabeli.

4. Równowaga w roztworze słabego kwasu.

Odczynniki: lodowaty kwas octowy, octan sodu - kryształki, oranż metylowy, woda destylowana.

Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.

Sposób wykonania: Do probówki nalać 5 cm³ wody destylowanej, dodać 1 kroplę lodowatego kwasu octowego i 2 krople oranżu metylowego. Podzielić roztwory na dwie części i do jednej dodać kilka kryształków octanu sodu, porównać barwę obu roztworów.

5. Równowaga w roztworze słabej zasady.

Odczynniki: 25% roztwór amoniaku, chlorek amonu, fenoloftaleina.

Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.

Sposób wykonania: 1 kroplę roztworu NH₄OH dodać do probówki z 5 cm³ wody destylowanej, dodać 2 krople fenoloftaleiny. Roztwory podzielić na dwie części i do jednej dodać kilka kryształków chlorku amonu, porównać barwę obu roztworów.

Zakres materiału:

1. Elektrolity, dysocjacja elektrolityczna

2. Stopień dysocjacji, podział elektrolitów

3. Stała dysocjacji

4. Prawo rozcieńczeń Ostwalda (założenia, wyprowadzenie,

wzór, interpretacja)

5. Indykatory

1

2