Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.

Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.

Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.

Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:

a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu

b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Aktywność chemiczna niemetali:

a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,

b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.

Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.

Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.

Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:

a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu

b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Aktywność chemiczna niemetali:

a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,

b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.

Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.

Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.

Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:

a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu

b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Aktywność chemiczna niemetali:

a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,

b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.

Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.

Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.

Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:

a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu

b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Aktywność chemiczna niemetali:

a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,

b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.

Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.

Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.

W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.

Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.

W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.