Program wykładów z przedmiotu: Chemia Ogólna i Nieorganiczna

Jądro atomowe

1. Nukleony jako składniki jadra atomowego. Izotopy

2. Energia wiązania nukleonów w jądrze.

3. Promieniotwórczość naturalna

Elektronowa struktura atomu

Model atomu Bohra

1. Dwoista natura światła i elektronów

2. Zasada nieoznaczoności Heisenberga

3. Funkcje falowe i równanie Schrodingera

4. Liczby kwantowe

5. Atom wodoru i orbitale atomowe wodoru.

6. Spin elektronowy.

7. Orbitale w atomach wieloelektronowych.

Budowa cząsteczki

1. Główne rodzaje wiązań chemicznych.

2. Teoria elektronowa

3. Metoda orbitali molekularnych.

4. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe.

5. Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe.

6. Elektroujemność.

Układ okresowy pierwiastków

a. Prawo okresowości.

Równowagi w roztworach elektrolitów.

1. Solwatacja jonów

2. Teoria dysocjacji Arrheniusa

3. Pojęcie kwasu i zasady wg. Bronsteda.

4. Pojęcie kwasu i zasady wg. Lewisa

5. Dysocjacja wody i pH.

6. Dysocjacja kwasów i zasad.

7. Hydroliza soli.

8. Roztwory buforowe.

9. Iloczyn rozpuszczalności.

Utlenianie i redukcja.

1. Utlenianie i redukcja jako proces wymiany elektronów.

2. Stopień utlenienia.

3. Ogniwa galwaniczne. Elektrody redoksowe, metaliczne

4. Potencjały normalne. Szereg napięciowy pierwiastków.

5. Kierunek samorzutnej reakcji redoks

6. Elektrody II rodzaju

7. Potencjometryczny pomiar pH.

Równowagi chemiczne i równowagi fazowe.

1. Układy heterogeniczne i homogeniczne.

2. Reguła faz.

Układy dyspersyjne.

1. Roztwory koloidalne

a.1. Własności oraz otrzymywanie roztworów koloidalnych.

a.3. Koloidy hydrofilowe i hydrofobowe.

a.3. Definicja i własności żeli.

Stany skupienia

Ogólna charakterystyka stanów skupienia.

Ciała anizotropowe i izotropowe

Sieć przestrzenna.

Typy kryształów