1. Jakie kationy I grupy są nieobecne, w roztworze bez osadu i nadmiarze odczynnika zasadowego?

2. Dlaczego Pb2+ jest wykrywany w I i II grupie?

3. Jak rozcienczony, goracy kwas HNO3 wplywa na siarczki II grupy?

4. Dlaczego kationy II grupy wykrywamy w srodowisku kwasnym, a nie obojetnym?

Ad.1 *2Ag+ + 2OH- = Ag2O + H2O

*Hg₂²⁺ + 2OH- = Hg2O + H2O

*Pb2+ + OH- = Pb(OH)2 rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika

Pb(OH)2 + 2OH- = Pb(OH)₄^2-

Ad.2 Chlorki kationów I grupy sa nierozpuszczalne w wodzie, natomiast II grupy rozpuszczalne. Chlorek ołowiu (II) jest czesciowo rozpuszczalny w wodzie, wiec dlatego jest wykrywany zarówno w I jak i II grupie.

Ad.3 *Hg2+ + S2- = HgS nierozpuszczalny w goracym, rozcieńczonym HNO3

*Bi2S3 + 2NO3- + 8H+ = 2Bi3+ + 3S + 2NO + 4H2O

*3CuS + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 3S + 2NO + 4H2O

*3CdS + 2NO3- + 8H+ = 3Cd2+ + 3S + 2NO + 4H2O

Ad.4 Tutaj trzeba napisac dysocjacje AKT ;/