Ćwiczenie 8

Wyznaczanie wielkości termodynamicznych na podstawie pomiaru SEM

Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie entalpii swobodnej, entalpii oraz entropii reakcji redox na podstawie pomiaru SEM ogniwa w zależności od temperatury.

Opracowanie wyników:

Badaną reakcję przedstawia równanie

2Ag+Hg2Cl2 ->2Hg+2AgCl

Realizuje się nią poprzez połączenie elektrody chlorosrebrowej i kalomelowej w jedno ogniwo.

Wyniki pomiaru SEM w zależności od temperatury pomiaru przedstawiam w poniższej tabeli oraz na wykresie:

SEM ogniwa [mV]	Temperatura [^oC]
44,15	24,5
44,73	27
45,35	29,5
45,97	32
46,63	34
47,35	37
48,11	39

Na podstawie wzorów przedstawionych poniżej i wykresu możemy obliczyć poszukiwane wielkości termodynamiczne:

ΔG=-zFE

ΔS=

ΔH= ΔG+T ΔS

współczynnik temperaturowy (0,00027)

z-liczba elektronów biorąca udział w reakcji elektrodowej (2)

F- stała Faradaya (96485 [C/mol]

W tabeli zebrałem obliczone wartości funkcji termodynamicznych:

SEM ogniwa [mV]	Temperatura [oC]	ΔG [J/mol]	ΔS [J/mol K]	ΔH [J/mol]
44,15	24,5	-8519,63	52,1019	6988,505
44,73	27	-8631,55	52,1019	7006,837
45,35	29,5	-8751,19	52,1019	7017,451
45,97	32	-8870,83	52,1019	7028,064
46,63	34	-8998,19	52,1019	7004,907
47,35	37	-9137,13	52,1019	7022,275
48,11	39	-9283,79	52,1019	6979,821

Teoretyczne wartości obliczone na podstawie danych literaturowych wynoszą odpowiednio dla 25 ^oC:

ΔG=-8,77 kJ/mol

ΔS=66,84 J/mol K

ΔH=11,3 kJ/mol

Wnioski:

Paweł Małecki

---