UNIWERSYTET ZIELONOGÓRSKI

WYDZIAŁ INŻYNIERII LĄDOWEJ I ŚRODOWISKA

CHEMIA BUDOWLANA

ĆWICZENIA LABORATORYJNE

ĆWICZENIE NR 4

TEMAT: Ocena przydatności wody do produkcji betonu.

Rok akademicki 2002/2003

Grupa - 11 B

Zespół - 42

..................................................

..................................................

..................................................

Zielona Góra, 27 styczeń 2003 r.

1. Wymagania dotyczące wody używanej jako woda zarobowej

wg PN-88/B-32250.

1. Wymagania ogólne:

1. barwa - powinna odpowiadać barwie wody wodociągowej,

2. zapach - woda nie powinna wydzielać zapachu gnilnego,

3. zawiesina - woda nie powinna zawierać zawiesiny, np. grudek, kłaczków,

4. pH - nie mniej niż 4.

1. Wymagania szczegółowe:

WYMAGANIA		ODMIANA WODY
				1	2
SIARKOWODÓR NIE WIĘCEJ NIŻ (mg/l)	20	+	-
SIARCZANY NIE WIĘCEJ NIŻ (mg/l)	600	+	-
CUKRY NIE WIĘCEJ NIŻ (mg/l)	500	+	-
CHLORKI NIE WIĘCEJ NIŻ (mg/l)	400	+	-
TWARDOŚĆ OGÓLNA (mval/l)	10	+	+
SUCHA POZOSTAŁOŚĆ (mg/l)	1500	+	+
OBNIŻENIE WYTRZYMAŁOŚCI ZAPRAW NA ZGINANIE LUB ŚCISKANIE NIE MNIEJ NIŻ (%)	10	+	-

Znak + oznacza, że dana cecha dla danej odmiany jest wymagana,

Znak - oznacza, że dana cecha nie jest wymagana.

2. Oznaczenie stężenia jonów SO₄^2- w badanej wodzie.

2.1 Omówienie zasady oznaczenia.

Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości jonów siarczanowych w wodzie przeznaczonej do zarabiania betonów i zapraw cementowych. Oznaczenie polega na miareczkowaniu wody mianowanym roztworem wodnym chlorku barowego wobec wskaźnika, którego zmiana barwy sygnalizuje całkowicie związanie jonów SO₄^2- jonami Ba²⁺ zgodnie z reakcją:

Ba²⁺ + SO₄^2- ↔ BaSO₄↓

2.2 Przebieg oznaczenia:

• odmierzamy 100 cm³ badanej wody,

• dodajemy 100 cm³ wody destylowanej,

• sprowadzamy do odczynu kwaśnego oraz dodajemy oranżu metylowego (5-6 kropli):

• jeśli uzyskamy barwę różową to dodajemy HCl (1:1) 3 cm³,

• jeśli nie uzyskamy barwy różowej dodajemy HCl (1:1), aż do uzyskania barwy różowej, a następnie znowu HCl (1:1) 3 cm³,

• dodajemy 10 cm³ chlorku amonowego NH₄Cl (10 %),

• gotujemy do zawrzenia i dodajemy 10 cm³ chlorku baru BaCl₂ (10 %), dodawać kroplami przy równoczesnym intensywnym mieszaniu roztworu,

• sączymy przez sączek, a pozostały osad poddajemy prażeniu.

2.3 Obliczenia:

1. wyniki prażenia:

- masa tygielków:

• tg28 = 52,602 g

• tg29 = 60,053 g

• masa tygielka z substancją po prażeniu:

• tg28 = 52,956 g

• tg29 = 60,389 g

• masa SO₄^2- :

52,956 - 52,602 = 0,354 g

60,389 - 60,053 = 0,336 g

SO₄^2- =
= 0,345

b) obliczenie zawartości SO₄^2- :

% SO₄^2- =
[mg/dm³]

V = 100 cm³ = 0,1 dm³

a - współczynnik przeliczeniowy masy BaSO₄ na masę SO₄^2-

m - masa osadu BaSO₄

V - ilość wody zarobowej

c) stosunek wagowy SO₄^2- do BaSO₄

masa atomowa BaSO₄

Ba = 137g

S = 32g

O = 16g

m_BaSO4 = 137 + 32 + 4 x 16

m_BaSO4 = 233g

233 = 1

96 = A

A = 0,412

d) zawartość jonów siarczanowych w roztworze

masa osadu = 0,345 g

V = 50 ml

A = 0,412

SO₄^2- = (0,412 x 0,345 x 1000) / 50

SO₄^2- = 284. 28 mg/l

3. Ostateczne wyniki oznaczenia:

Badana woda zawierała około 284,28 mg siarczanów na litr, nie była zabarwiona, nie wydzielała zapachu wskazującego na zanieczyszczenie i nie zawierała zawiesiny. Ponieważ dopuszczalna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej klasy 1 wynosi 600 mg/l, badaną wodę możemy zaliczyć do tej właśnie klasy.