Zaliczenia:

Kolokwium na ostatnim zjeździe ( będzie godzinny wykład, później spr) możliwość korzystania z notatek z ostatniego wykładu.
Test 30 pytań.

Ocena 0,5 W + 0,5L

Literatura:

• Sienko M J, Plane R A „Chemia podstawy i zastosowanie” WNT W-wa 2002

• Bielański A „chemia ogólna i nieorganiczna” PWN W-wa 1997

• Padkowski M „chemia ogólna PWN W-wa 1999

Chemia - jest nauką o otrzymywaniu pierwiastków oraz badaniem właściwości, struktury a także reakcji chemicznych pierwiastków i ich połączeń.

Podział:

• Organiczna (połączenia węgla)

• Nieorganiczna (połączenia reszty)

Teoria atomistyczna Daltona

• Wszystkie substancje składają się z niezmiernie małych, niepodzielnych cząstek zwanych atomami, zachowują swoją indywidualność we wszystkich przemianach chemicznych

• Atomy danego pierwiastka są identyczne pod każdym względem i mają jednakową masę

• Związek chemicznych powstanie w wyniku łączenia się 2-ówch lub więcej liczby atomów z 2-ówch lub więcej liczby pierwiastków w określonych i stałych stosunkach liczbowych. Tworząc całkowicie nową substancję o innych właściwościach

Prawo zachowania masy Antonie L. Lavoisier (1785)

We wszystkich reakcjach chemicznych suma mas produktów równa się sumie mas substancji wejściowych (substratów)

Jan van Helmont

Prawo stosunków stałych (Prousta 1799)

Każdy związek chemiczny ma stały i charakterystyczny skład ilościowy

woda

amoniak

Prawo stosunków wielokrotnych (Daltona)

Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż 1 związek to masy pierwiastka A przypadają na taką samą masę pierwiastka B mają do siebie jak niewielkie liczby całkowite.

Np. siarka tworzy z tlenem tlenek siarki (IV) (SO₃) i tlenek siarki (VI) (SO₃): w pierwszym na 32 g siarki przypada 32 g tlenu, drugim na 32 g siarki przypada 48 g tlenu - stosunek mas tlenu łaczącego się z 32 g siarki jest równy 32 : 48 = 2:3.

Dr inż. Monika Kciuk CHEMIA Wykład 1

Chemia ogólna