Sprawozdanie z określania grupy analitycznej kationów.

...................................................... ......................................

Nazwisko i imię, grupa data

1. W pięciu probówkach znajdują się kationy różnych grup analitycznych. Określ ich przynależność do odpowiedniej grupy. W tym celu wykonaj polecenia podane w tabeli. W piątą kolumnę wpisz pozytywny lub negatywny wynik reakcji.

Tabela. Określanie grupy analitycznej

Grupa

Czynność

Sprzęt i odczynniki

Potwierdzenie

Wynik badania

I

pobrać 3-5 kropel badanego roztworu dodać 3-5 kropel HCl

płytka porcelanowa, pipetki, HCl 2 mol/dm3

biały osad

1.

2.

3.

4.

5.

II

pobrać 3-5 kropel badanego roztworu, dodać 3-4 krople HCl, dodać 3-5 kropel AKT, ogrzać w ciągu 15 minut

probówka stożkowa, pipetki, HCl 2 mol/dm3, akt 0,5 mol/dm3, łaźnia wodna

barwny osad

1.

2.

3.

4.

5.

III

pobrać 3-5 kropel próbki, dodać 5-7 kropel NH4Cl oraz kilka kropel NH3aq, dodać 4-5 kropel AKT, ogrzewać 25-30 minut

probówka stożkowa, NH4Cl 4 mol/dm3, NH3aq 10%, AKT jak wyżej, łaźnia wodna

barwny lub biały osad

1.

2.

3.

4.

5.

IV

pobrać 4-5 kropel próbki, dodać 4-5 kropel NH4Cl oraz NH3aq do słabo zasadowego odczynu, dodać 5-6 kropel (NH4)2CO3, ogrzewać na łaźni wodnej

probówka stożkowa, pipetki, NH4Cl jak wyżej, NH3aq jak wyżej, papierek uniwersalny, (NH4)2CO3 2 mol/dm3

biały osad

1.

2.

3.

4.

5.

V

pobrać 4-5 kropel próbki, dodawać kolejno odczynniki grupowe

probówki stożkowe, pipetki, odczynniki grupowe

brak osadu

1.

2.

3.

4.

5.

2. Wyjaśnij, dlaczego roztwory wodne niektórych soli mają odczyn zasadowy, a innych kwasowy. Podaj przykłady takich soli i równania reakcji, w wyniku których zmienia się charakter odczynu roztworu wodnego.

3. Wyjaśnij dlaczego dodatek amoniaku cofa hydrolizę węglanu amonu.

4. Uzupełnij niżej podaną tabelę wpisując w wolną kolumnę numer grupy oraz symbole kationów, które mogą dawać osady podanej barwy.

Lp.

Odczynnik grupowy

Barwa osadu

Grupa analityczna i symbole

1

AKT (H2S) w środowisku kwaśnym

czarna

2

(NH4)2CO3 + NH4Cl + NH3aq

biała

3

AKT (NH4)2S w środowisku słabo zasadowym

zielona

4

HCl

biała

5

AKT (H2S) w środowisku kwaśnym

żółta