1 Co jest rozwiązaniem Schrodingera? Do czego ono służy?

Rozwiązaniem są funkcje falowe . Ich znajomość pozwala na obliczenie : energię elektronu , prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danej odległości od jądra , rozmiarów i kształtu orbitalu atomowego o zadanym prawdopodobieństwie 90% , amplitudy fali i innych .

Równanie Schrodingera jest równaniem różniczkowym , jego rozwiązaniem są funkcje ciągłe , skończone mają jedną wartość.

2 w prostokątnym układzie współrzędnych narysuj orbital 3s , 2p , 4d

3s 2p 4d

3. jaka jest maksymalna ilość elektronów mogących obsadzić 4 powłokę

odp. 32elektrony

4. które z podanych oznaczeń orbitali są nieprawidłowe :a)1p,2d b)2s,3p c)2p,3d d)3s,4f

odp. A)

5 dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalnych (za pomocą klatek )dla pierwiastków X,Z,Q o liczbach porządkowych odpowiednio 22 37 54 .Określ ile posiadają one elektronów walencyjnych w jakich grupach ukł. okresowego się znajdują oraz do jakiego bloku pierwiastków należą.

X 22:

4 elektrony walencyjne, grupa poboczna , blok d

Z 37:

1elektron walencyjny, grupa główna blok s

Q 54 :

rys. jak wyżej, 8 elektronów walencyjnych grupa główna blok p

6.Jaką wspólną cechę mają nuklidy(izotopy)
?Czym się różnią.

Atomy poszczególnych izotopów noszą nazwę nuklidów Mają tą samą masę atomową 26 ale różną liczbę masową

7.W jakich grupach układu okresowego znajdują się : berylowce , wanadowce , siarkowce?

Berylowce 2 grupa główna , wanadowce 5 poboczna , siarkowce 6 główna

8. Które pierwiastki bardziej się różnią pod względem ich własności chem.?

a)arsen i anrymon ; b)potas i wapń -- odpowiedź b

9. Które pierwiastki łatwiej odłączają elektrony bardziej elektroujemne czy mniej elektroujemne? Odpowiedź uzasadnij

Mniej elektroujemne czyli pierwiastki gr. 1a, 2a 3a to te które mają na ostatniej powłoce do 5 elektronów walencyjnych. Jest im łatwiej oddać 1, 2, 3, 4 elektrony w celu osiągnięcia oktetu-niż przyjąć odpowiednio 7,6,5,4.

10. Podaj prawo rozcieńczeń Ostwalda . Czy słaby elektrolit może być całkowicie zdysocjowany na jony . Uzasadnij odpowiedz

K-stala dysocjacji, C-stężenie molowe

α-stopień dysocjscji

Słabe elektrolity nie mogą być zdysocjowane na jony ponieważ posiadają one jeszcze cząsteczki które są niezdysocjowane. Dla bardzo słabych elektrolitów wartość 1-α≈1 dlatego

11. Napisz reakcję dysocjacji i wzór na stałą K, dla następujących związków.

w środowisku

zasadowym

c)

-

w środowisku kwaśnym.

a)

b)

c)

12. Jakie jest stężenie pH roztworu jeżeli stężenie jonów wodorotlenowych wynosi

.

zatem

13. Podaj reakcje, w której cząsteczka wody jest:

a)kwasem, b)zasadą (wg Broensteda)

Kwasy: to te które są dawcami protonów, zasady to te które są biorcami protonów.

woda jest zasadą ponieważ pobrała proton czyli wodór od kwasu octowego.

woda jest kwasem ponieważ oddała proton

14. Podaj przykłady hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady. Jaki odczyn uzyskuje roztwór? Czy zawsze jest tak w przypadku tego typu soli?

słaby kwas to
słaba zasada to

Odczyn tego roztworu jest praktycznie obojętny. Jednak dla roli słabego kwasu i słabej zasady bierzemy pod uwagę stałe dysocjacji.

15. Jakie wiązanie utworzy się w cząsteczce HBr jeżeli elektroujemność H=2,1 i Br=2,8?

Elekltroujemność jest to zdolność atomów pierwiastków do wiązania własnych i obcych elektronów walencyjnych.

H=2,1 Br=2,8 Gdy różnica elektroujemności wynosi więcej niż 1,5 - mamy wiązanie jonowe gdy mniej - wiązanie kowalencyjne.

2,8 - 2,1 =0,7 wiązanie kowalencyjne

16. Ile wiązań typu sigma i pi znajduje się w cząsteczce azotu

- wiązanie potrójne

- wiązanie pojedyńcze - δ (utworzone przez orbital cząsteczkowy δ)

• wiązanie potrójne - utworzone przez orbital cząsteczkowy δ oraz dwa orbitale cząsteczkowe Π.

18. Który bufor ma niższe pH. a) amonowy, b) octanowy?

Octanowy:

Amonowy:

Odp: Octanowy.

19. O obecności jakiego wiązania w cząsteczce świadczy moment dipolowy równy zero?

μ=δ *l

μ- moment dipolowy

l- odległość między cząsteczkami

δ- ładunek elektryczny

W przypadku cząsteczek heteroatomowych
,

w przypadku cząsteczek np.:

20. Uzupełnij współczynniki, napisz równania połówkowe redoks oraz podkreśl utleniacz w poniższych reakcjach?

--> [Author:R]

---