Temat: Model gazu doskonałego

1. Cząsteczki gazu można traktować jak punkty materialne.

2. Ruch cząsteczek jest chaotyczny.

3. Liczba cząsteczek jest bardzo duża.

4. Poza momentami zderzeń cząsteczki nie oddziałują ze sobą.

5. Zderzenia są doskonale sprężyste. 

1. Parametry stanu gazu: to mierzalne wielkości makroskopowe związane z układem, takie jak temperatura
   , ciśnienie
   , objętość
   , a także liczby moli gazu
   .

2. Objętość gaz
   jest równa objętości naczynia w którym znajduje się gaz.

3. Temperatura jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek gazu.

Średnia energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczek gazu zależy od temperatury T i jest do niej wprost proporcjonalna.

- stała Boltzmana;
- temperatura

4. Ciśnienie
   gazu wywierane przez cząsteczki gazu na ścianki naczynia możemy obliczyć z wyrażenia:

- liczba cząsteczek;
- objętość gazu
­- średnia energia kinetyczna cząsteczek

Równanie to nosi nazwę podstawowego wzoru teorii kinetyczno-molekularnej gazu.

5. Liczby moli gazu
   jest równa:

- liczba cząsteczek - liczba Avogadra		- masa całego gazu - masa jednego mola gazu - jest to wielkość charakterystyczna dla danego gazu

6. Równanie Clapeyrona:
   

- stała gazowa

7. Równanie stanu gazu doskonałego - Dla danej masy gazu doskonałego stosunek iloczynu ciśnienia i objętości do temperatury bezwzględnej jest wielkością stałą.

Można zmieniać parametry gazu, ale wyrażenie pozostaje stałe. Wartość tego wyrażenia dla stanu początkowego (1) i końcowego (2) jest taka sama.