Grupa 2	Reakcje dysocjacji elektrolitycznej w roztworach wodnych
Temat ćwiczenia: Potencjometryczne pomiary pH (4.13.4)
21.10.2011	Agnieszka Pajka Ewa Papież Barbara Cygal Łucja Bartosz Joanna Bednarska Kinga Filipowicz Natalia Nędza Liliana Olipra Bartosz Serednicki

Cel ćwiczenia: Potencjometryczne pomiary pH

Wykonanie: Wybrane do doświadczenia roztwory przelano do zlewek o pojemności 50 cm³. Posługując się pehametrem zmierzono ich pH, wyniki zestawiono w Tabeli 1.

Substancja	pH
0,1 M	7,24
0,1 M	6,48
0,1 M	4,32
0,1 M	10,4
0,1 M	9,27
0,1 M	8,15
0,1 M	6,4
VITAMINKA	3,99
FRUGO	2,85
TIGER	3,33

Tabela 1. pH wybranych substancji zmierzone pehametrem

Pytania dodatkowe:

1. Na podstawie wyniku pomiaru pH i znanej wartości stałej dysocjacji słabego elektrolitu (do odczytania z tablic) obliczyć jego stężenie w roztworze.

2. O czym świadczą różne od 7 wartości pH roztworów niektórych soli?
Odpowiedź uzasadnij równaniem reakcji.

Wartości pH dają informację o odczynie roztworów, dowiadujemy się o nadmiarze jonów H⁺- odczyn kwaśny lub nadmiar jonów OH^- - odczyn zasadowy, a gdy są w równowadze -odczyn obojętny:

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7 mol/dm³, roztwór ma odczyn obojętny;

[H⁺] > 10^-7 mol/dm³, roztwór ma odczyn kwasowy;

[H⁺] < 10^-7 mol/dm³, roztwór ma odczyn zasadowy;

---