F2  F1  p2A p1A

mg  ρ ( y2  y1)Ag

p2  p1  ρg( y2  y1)

p  p  ρgh 0

Ciśnienie p w tym wzorze to tzw.

ciśnienie pełne (lub bezwzględne),

a składają się nań dwa składniki:

ciśnienie atmosferyczne p0 (nacisk

powietrza na ciecz) oraz ciśnienie

słupa cieczy (równe ρgh) na niżej

położoną warstwę.

Różnicę między ciśnieniem

bezwzględnym a atmosferycznym

nazywa się ciśnieniem względnym

lub nadciśnieniem.

p  p  ρgh

ρ - gęstość płynu

L - skala obiektu

v - prędkość obiektu względem płynu (lub

prędkość płynu)

 - współczynnik lepkości dynamicznej

S1v1 = S2v2

Jest to równanie ciągłości dla przepływu płynu doskonałego -

prędkość przepływu wzrasta, gdy maleje pole przekroju

poprzecznego, przez który płyn przepływa (np. tak jest, gdy

zasłaniamy palcem kran).

Równanie ciągłości można też zapisać jako:

Rv = Sv = const

Gdzie Rv to szybkość przepływu objętości płynu (strumień

objętościowy); jednostka: m3/s.

Gdy gęstość płynu jest stała, można (mnożąc obie strony równania

przez gęstość ρ) wyznaczyć szybkość przepływu masy (strumień

masy) Rm:

Rm = ρRv = ρSv = const

Jednostka: kg/s.

E - moduł Younga ścian naczynia

h - grubość ściany naczynia

ρ - gęstość

r - promień przekroju

Prawo Bernoulliego

Suma ciśnienia, energii

potencjalnej i kinetycznej

jednostki masy ustalonego

przepływu cieczy doskonałej

jest wielkością stałą.

p  ρv²  gρy  const

Płyn płynąc w rurze o zmieniającym się przekroju ma mniejsze

ciśnienie na odcinku gdzie przekrój jest mniejszy.

Pierwsza zasada termodynamiki

U  Q W

• Przemiana adiabatyczna - brak wymiany ciepła z

otoczeniem (przemiana tak szybka lub układ dobrze

izolowany) - wówczas Q=0 i ΔU = W

• Przemiana przy stałej objętości - to oznacza, że układ

nie wykonuje pracy, W = 0, ΔU = Q

• Rozprężanie swobodne - przemiana adiabatyczna, w

której układ nie wymienia ciepła z otoczeniem i nie

wykonuje pracy, Q = 0, W = 0, ΔU = 0

• Proces cykliczny - powrót układu do stanu wyjściowego,

Q = W, ΔU = 0

Kinetyczna teoria gazów

1. Gazy zawierają dużą liczbę cząsteczek

poruszających się w dowolnych kierunkach z

różnymi prędkościami.

2. Odległości między cząsteczkami są duże, a

więc cząsteczki nie oddziałują, za wyjątkiem

momentu zderzenia.

3. Cząsteczki spełniają prawa Newtona.

4. Kolizje są doskonale elastyczne.

prędkość średnią kwadratową cząsteczek

gazu:

Pierwsza zasada termodynamiki

U=nC_vΔT

Druga zasada termodynamiki:

Entropia układu zamkniętego

wzrasta w przemianach

nieodwracalnych i nie zmienia się w

przemianach odwracalnych.

Entropia nigdy nie maleje.

S ≥ 0

---