Roztwory

1. Wykazać, który z wodnych roztworów: 0,02M roztwór azotanu (V) miedzi (II) czy 0,03M roztwór bromku potasu ma wyższe ciśnienie osmotyczne (dla elektrolitów przyjąć α=75%).

2. Wykazać, który z wodnych roztworów: 0,02M roztwór azotanu (V) magnezu czy 0,03M roztwór chlorku sodu ma niższą temperaturę krzepnięcia (dla elektrolitów przyjąć α=75%).

3. 1,2 g jednoprotonowego kwasu HA (M=60g/mol) rozpuszczono w 1 dm³ wody. W tak otrzymanym roztworze znajduje się 1,8*10²¹ kationów wodorowych. Obliczyć stopień dysocjacji i stałą dysocjacji tego kwasu.

4. W wodnym roztworze elektrolitu AB stężenie anionu [B ^- ]=0,3M, a stężenie [AB]=1,5M. Obliczyć stopień i stałą dysocjacji tego elektrolitu.

5. Czy 0,02 roztwór K₂SO₄ i 0,05M wodny roztwór glukozy są izotoniczne, jeżeli ich temperatura jest jednakowa, a stopień dysocjacji elektrolitu wynosi 80%.

6. Obliczyć siłę jonową roztworu otrzymanego przez zmieszanie różnych objętości 1M roztworów FeCl₂ i FeCl₃.

7. Obliczyć aktywność kationu sodu w 0,003M wodnym roztworze siarczanu(VI) sodu.

8. Wyjaśnić pojęcia: zol, koagulacja, sedymentacja, elektroforeza…

9. Do wodnego roztworu AgNO₃ powoli wkraplano roztwór KI, otrzymując roztwór koloidalny. Podać budowę miceli tego koloidu.

10. Przedstawić na wykresie zależność przewodnictwa równoważnikowego wodnych roztworów elektrolitów słabych i mocnych od stężenia.