ZADANIA DO PRZYGOTOWANIA NA ZAJĘCIA NR 3
DLA GRUP CHEMII, INŻYNIERII I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ
OBOWIĄZUJĄCE ZAGADNIENIA TEORETYCZNE
POJĘCIA: stopień utlenienia, procesy utleniania i redukcji, reakcja dysproporcjonowania
UMIEJĘTNOŚCI: obliczanie stopni utlenienia, wskazanie w danym przykładzie utleniacza i reduktora, podanie przykładów reakcji dysproporcjonowania
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Cr3+ + Br2 + … = CrO42- + Br - + H2O
Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
CrO3 + HCl = CrCl3 + Cl2 + H2O
S + HNO3 = H2SO4 + NO
ClO3- + SO32- + … = Cl2 + SO42- + H2O
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
K2Cr2O7 + HBr = CrBr3 + Br2 + H2O + KBr
AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
S2O32- + I2 = S4O62- + I-
P4 + OH- + H2O = H2PO2- + PH3
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2
FeWO4 + Na2CO3 + O2 = Na2WO4 + Fe2O3 + CO2
Zn + NO3- + H2O + …. = NH3 + [Zn(OH)4]2-
ClO3- + I- + …. = Cl- + I2 + H2O
Na2S + KMnO4 + …. = MnSO4 + S + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Fe + HNO3 = Fe(NO3)2 + N2O + H2O
MnO42- + CO2 + …. = MnO4- + MnO2 + CO32- + H2O
KClO3 = KCl + KClO4
CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
Co2+ + CN- + O2 + H+ = [Co(CN)6]3- + …. w środowisku kwaśnym
[PtCl6]2- + HCOO- + OH- = Pt + CO2 + Cl- + ……..
BiO3- + Cr3+ + ……….= Cr2O72- + Bi3+ + H2O
Au + CN- + O2 + H2O = [Au(CN)2]- + …………
HClO3 + HCl = Cl2 + H2O
HCHO + H2O = CH3OH + HCOOH
C + HNO3 = CO2 + NO + ……
Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 +CaCl2 + H2O
P + OH- + H2O = PH3 + H2PO2-
Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
FeSO4 + HIO3 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(ClO)2 + H2O2 = CaCl2 + O2 + H2O
N2O4 + OH- = NO2- + NO3- + H2O
NO + NaOH = NaNO2 + N2O + H2O
TiO32- + Zn + H+ = Ti3+ + Zn2+ + H2O
SO32- + HPO3 2- + H+ = S + HPO4 2- + H2O
UO22+ + Zn + H+ = U4+ + Zn2+ + H2O
SnO2 + KSCN = SnS + K2S + CO + N2
NH3 + O2 = NO + H2O
KMnO4 + FeSO4 + ... = MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + ... = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + ...
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
Te + KOH = K2Te + K2TeO3 + H2O
KClO = KCl + KClO3