Systematyka związków nieorganicznych

  1. Zapisz równania reakcji otrzymywania:

    1. tlenku żelaza(III) czterema metodami,

    2. tlenku wapnia dwoma metodami,

    3. tlenku węgla trzema metodami.

  1. Zapisz równania reakcji otrzymywania w formie cząsteczkowej a dla reakcji przebiegających w roztworach wodnych również w formie jonowej:

    1. wodorotlenku potasu dwoma metodami,

    2. wodorotlenku miedzi (II),

    3. siarczanu(VI) żelaza(II) trzema metodami,

    4. węglanu sodu pięcioma sposobami.

  1. Zapisz równania reakcji otrzymywania wszystkich możliwych soli w reakcji wodorotlenku żelaza(III) z kwasem fosforowym(V). Podaj nazwy otrzymanych soli oraz zaproponuj inne metody otrzymywania tych soli.

  1. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na otrzymanie:

    1. kwasu solnego,

    2. kwasu fosforowego(V).

  1. Wykaż za pomocą równań reakcji charakter chemiczny następujących tlenków
    i wodorotlenków: CaO, NiO, Al2O3, SO2, NO, Mn(OH)2, Cr(OH)3.

  1. Ustal wzory związków A, B, C, D, E, F, nazwij je oraz zapisz równania reakcji na schemacie:

0x01 graphic

  1. Oblicz masę kwasu azotowego(V), jaką można otrzymać z 0,6 mola tlenku azotu(V) w reakcji z wodą. Ile g 30% roztworu można sporządzić z otrzymanej ilości kwasu?

  1. Jaka objętość 35% roztworu NaOH o gęstości 1,38 g/cm3 jest niezbędna do przeprowa­dzenia 24,5 g kwasu fosforowego(V) w fosforan(V) sodu.

  1. Do zobojętnienia 15 g 10% wodnego roztworu wodorotlenku jednego z litowców zu­żyto 100 cm3 0,1- molowego kwasu solnego. Oblicz masę molową tego wodorotlenku i podaj jego wzór.

  1. Zmieszano wodorek sodu z wodą w takim stosunku, że na 1 mol cząsteczek wodorku przypadało 21 moli cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roz­tworu wodorotlenku.

  1. Do 1156,7 cm3 wody dodano 1,4 g tlenku wapnia. Oblicz stężenie procentowe powsta­łego, nasyconego w temperaturze 200C, roztworu wodorotlenku wapnia (wody wa­piennej).

0x08 graphic

0x01 graphic