Gr.III Zespół nr 2 |
xXx |
18.03.2009r. |
Ćw. nr 2 |
Temat: Spektrofotometryczne oznaczanie jonów żelaza (II) |
|
Cel ćwiczenia: Zapoznanie się z zastosowaniem metody krzywej kalibracyjnej w oznaczeniach spektrofotometrycznych.
Wyniki pomiarów:
Nr roztworu |
V(ałunu)[dm3] |
n |
C[M] |
A |
1 |
0,000 |
0 |
0 |
----- |
2 |
0,0002 |
4,408*10-7 |
8,816*10-6
|
0,083 |
3 |
0,0003 |
6,612*10-7 |
1,322*10-5
|
0,131 |
4 |
0,0004 |
8,816*10-7 |
1,763*10-5
|
0,18 |
5 |
0,0005 |
1,102*10-6
|
2,204*10-5
|
0,224 |
6 |
0,0006 |
1,322*10-6
|
2,645*10-5
|
0,276 |
7 |
0,0008 |
1,763*10-6
|
3,526*10-5
|
0,371 |
8 |
0,0009 |
1,984*10-6
|
3,967*10-5
|
0,416 |
9 |
1,000 |
2,204*10-6
|
4,408*10-5
|
0,464 |
Próbka badana |
|
|
|
0,233 |
Całunu= Ca =2,204 mM = 0,002204M
Opracowanie wyników pomiarów:
Przygotowano 9 rozworów o znanym stężeniu i na podstawie pomiaru ich absorbancji wykreślono krzywą wzorcową. Optymalna długość fali używanej podczas pomiarów zostala wyznaczona automatycznie przez spektrofotometr i wynosi λ = 508 nm.
Molowy współczynnik absorbcji obliczmy z tg α tzn nachylenia krzywej wzorcowej.
tg α = 0,416/3,967*10-5
tg α = 10486,514
Absorbancja analitu A = 0,233
Odczytana z wykresu wartość stężenia, odpowiadająca absorbancji analizowanej próbki wynosi : ca = 2,26*10-5
m = M • Ca • V
m = 55,85 • 2,26*10-5 • 0,05
m = 6,311*10-5 g = 6,311*10-2 mg