Bydgoszcz 02.03.2006r

Grupa 1

………………………………

……………………….........

Ćwiczenie I

Temat : Reakcje jonowe

1. Reakcje zobojętniania

Wyniki i obserwacje

Do porcelanowej płytki wlano po kilka kropel roztworu trzech różnych kwasów:

- HCl

- H₂SO₄

- CH₃COOH

Następnie dodano po kilka kropel wskaźnika tj.:

- Fenoloftaleiny

- Oranżu metylowego

- Błękitu bromotymolowego

Po wymieszaniu, roztwór zmienił kolor.

Następnie do tych roztworów dodano zasadę, co spowodowało zobojętnienie kwasu i jednocześnie zmianę koloru roztworu. Poniższa tabelka przedstawia wyniki przeprowadzonych reakcji.

Kwas	Wskaźnik	Zasada	Barwa wskaźnika
						w środ. kwaśnym	w środ. kwaśnym
H2SO4	Fenoloftaleina	KOH	Bezbarwny	Fioletowy
HCl	Oranż metylowy	NaOH	Różowy	Żółty
CH3COOH	Błękit bromotymolowy	NH4OH	żółty	błękitny

Żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu

Równania reakcji

HCl + NaOH −› NaCL + H₂O

H₂SO₄ + 2KOH −› K₂SO₄ + 2H₂O

CH₃COOH + NH₄OH −› CH₃COONH₄ + H₂O

Wnioski

Wskaźnik, jest to związek chemiczny, który zmienia swoją barwę w roztworze w zależności od stężenia jonów wodorowych.

Barwa wskaźnika jest cechą indywidualną substancji. Wskaźnik zmienia swój kolor w zależności od środowiska,

2. Reakcje wypierania

Wyniki i obserwacje

Do dwóch probówek wlano roztwór Na₂CO₃ (węglan sodu). Następnie do jednej probówki dodano kilkanaście kropel HCL (kwasu solnego) a do drugiej CH₃COOH (kwasu octowego).

Pierwsza reakcja przebiegała dość gwałtownie natomiast druga spokojnie. Podczas przeprowadzania reakcji można było stwierdzić, iż żaden z roztworów nie wykazywał specyficznego zapachu (były bezwonne).

Równania reakcji

Na₂CO₃ + 2HCl −› 2NaCl + H₂CO₃ H₂CO₃ −› H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH −› 2CH₃COONa + H₂CO₃ H₂CO₃ −› H₂O + CO₂

Wyniki i obserwacje

Do probówki wlano roztwór NH₄Cl (chlorek amonu) a następnie dodano roztwór H₂SO₄ (kwasu siarkowego VI). Cały roztwór mocno wstrząśnięto.

Można było stwierdzić iż reakcja przebiegała gwałtownie a roztwór posiadał lekko octowy zapach.

Równania reakcji

2CH₃COONa + H₂SO₄ −› 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Wyniki i obserwacje

Do jednej probówki wlano NH₄Cl (chlorku amonu) natomiast do drugiej roztwór (NH₄)₂S0₄ (azotan amonu), następnie do obu probówek dodano zasadę. Reakcja przebiegała spokojnie, roztwór posiadał zapach amoniaku.

Równania reakcji

NH₄Cl + NaOH −› NH₄OH + NaCl

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH −› K₂SO₄ + 2NH_3*H₂O

3. Reakcje wytrącania osadów

Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlewamy: HCl (kwas solny), NH₄Cl (chlorek amonu) oraz BaCl₂ (chlorek baru), następnie do każdej z probówek dolano roztwór AgNO₃ (azotan srebra V). Każdą próbkę mocno wstrząsamy.

W każdej z trzech próbek można zauważyć iż wytrącił się biały, grubokrystaliczny osad, który ciemnieje pod wpływem światła. Dzieje się tak pod wpływem reakcji fotogenicznej 2AgCl ^światło 2Ag + Cl₂.Osady z tych próbek były podobne.

Równania reakcji

HCl + AgNO₃ −› AgCl + HNO₃

NH₄Cl + AgNO₃ −› NH₄NO₃+AgCl

BaCl₂ + AgNo₃ −› 2AgCl +Ba(NO₃)₂

Wyniki i obserwacje

Do trzech probówek wlano roztwory (NH₄)₂S0₄ (azotan amonu), Na₂SO₄ (siarczan sodowy) oraz H₂SO₄ (kwasu siarkowego VI), następnie dodano do każdej z probówek Pb(NO₃)₂ (azotan ołowiu). Każdą z próbek mocno wstrząśnięto.

W każdej z probówek można było zauważyć iż wytrącił się biały drobnokrystaliczny osad, który był prawie jednakowy z wyglądu w trzech próbkach.

Równania reakcji

(NH₄)₂S0₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2NH₄NO₃

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2NaNO₃

H₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ −› PbSO₄ + 2HNO₃