Gr. I

1)b, 2)a, 3)b, 4)c; 5)2S+3O₂->2SO₃; 2H₂+O₂->2H₂O;

SO₃+H₂O->H₂SO₄; H₂SO₄+Mg->MgSO₄+H₂↑; 6)a, 7) , 8)

9) a) Ba(OH)₂; b) 6K₂O+P₄O₁₀->4K₃PO₄; c)Rb₂SO₄+H₂O

d) SO₃+H₂O-> H₂SO₄

10)Iloczyn jonowy wody: iloczyn jonów

wodorowych i wodorotlenowych w

każdym roztworze wodnym i w czystej

wodzie, jest wielkością stałą i wynosi:

[H⁺]*[OH^-]= 10^-14

Stopień dysocjacji: (α) to stosunek cząsteczek

zdysocjowanych (x) do stężenia początkowego

(c) roztworu. α=x/c; 0< α<=1;

α=x/c*100%; 0< α<=100%

Bezwodnik kwasowy: związek chemiczny, który

podczas reakcji z wodą tworzy określony kwas;

Zasady: wodorotlenki, które rozpuszczają się w H₂O;

Tlenki amfoteryczne: nie rozpuszczają się w H₂O;

reagują z mocnymi kwasami i zasadami; tworzą sole;

pochodzą najczęściej od półmetali i niektórych

pierwiastków grup pobocznych;

pH: miara odczynu roztworu; jest to wykładnik stężenia

jonów wodorowych i oblicza się go ze wzoru: pH= log[H⁺];

11)α=x/c*100%; x=0,001 mol/dm³; c=0,1 mol/dm³;

α=0,001/0,1*100%=1%; Kwas ten jest elektrolitem słabym;

Metody otrzymywania soli:

Wodorotlenek + Kwas -> Sól + H₂O; Tlenek metalu + kwas -> Sól + H₂O;

Metal + Kwas -> Sól + H₂; Wodorot. + Bezw. Kw. -> Sól + H₂O;

Tl. Met. + Bezw. Kw. -> Só; Met. + Niemet.-> Só; Só_I +Só_II-> Só_III + Só_IV;

Sól _I +Kwas _I-> Sól _II + Kwas _II; Sól _I +Wodorot. _I-> Sól _II + Wodorot. _II;

Gr. II

1)d, 2)a, 3)d, 4)d; 5)2N₂+5O₂->2N₂O₅; N₂O₅+H₂O->2HNO₃;

2H₂+O₂->2H₂O; 2HNO₃+Ba->Ba(NO₃)₂+H₂↑; 6) , 7) , 8)d

9) a) SO₃+2KOH->K₂SO₄+ H₂O; b) N₂O₅+H₂O->2HNO₃;

c)Rb₂O+H₂SO₄-> Rb₂SO₄+H₂O; d)SO₂+ H₂O-> H₂SO₃;

10) Stała dysocjacji jest miarą mocy elektrolitów

niezależnie od stężenia początkowego: $K = \frac{\left\lbrack A + \right\rbrack*\lbrack B - \rbrack}{\lbrack AB\rbrack}$;

K- stała równowagi; AB-> A⁺+ B^-;

Reakcja zobojętniania jest to reakcja pomiędzy roztworem

kwasu, a roztworem zasady, powstaje sól i woda;

Tlenki zasadowe: reagują z H₂O tylko z grupy 1A i 2A za

wyjątkiem MgO i BeO; dają zasady; należy do nich większość

tlenków metali; reagują tylko z kwasami, tworząc sole;

Dysocjacja elektrolityczna to powstawanie jonów w czasie

rozpuszczania substancji o budowie jonowej lub kowalencyjnej

spolaryzowanej; proces ten jest odwracalny; jony mają inne

właściwości niż atomy, od których pochodzą,

Kwasy to związki, które dysocjują na kation wodorowy i anion

reszty kwasowej;

Wskaźnikami alkacymetrycznymi są pewne barwniki organiczne

zmieniające barwę zależnie od pH roztworu, w którym się znajdują;

11)pH=9; [H⁺]*[OH^-]=10^-14; [H⁺]=10^-9 mol/dm³

Metody otrzymywania soli:

Wodorotlenek + Kwas -> Sól + H₂O; Tlenek metalu + kwas -> Sól + H₂O;

Metal + Kwas -> Sól + H₂; Wodorot. + Bezw. Kw. -> Sól + H₂O;

Tl. Met. + Bezw. Kw. -> Só; Met. + Niemet.-> Só; Só_I +Só_II-> Só_III + Só_IV;

Sól _I +Kwas _I-> Sól _II + Kwas _II; Sól _I +Wodorot. _I-> Sól _II + Wodorot. _II;