1) Pierwiastkiem nazywamy :

b + zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej

2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:

c + ilości protonów w jądrze

3) Izotopy są to atomy o :

b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze

4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :

a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu

5) Liczba Avogadro wynosi :

c + 6,022045 * 1023 mol-1

6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :

b + 22,4 dm3

7) Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi :

a + 0,3359 * 10-23

8) Masa protonu jest większa od masy elektronu :

b + 1840 x

9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :

c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C

10) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem :

b + czterech liczb kwantowych

11) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :

a + liczb naturalnych

12) Zakaz Pauliego brzmi :

a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym samym zespołem czterech liczb kwantowych

13) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :

a + 1=0

14) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :

b + 1=1

15) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :

c + 10

16) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi :

c + 7

17) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi :

b + 4

18) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi :

a + 3

19) German 32 Ge leży w grupie :

c + czwartej układu okresowego

20) Selen 34Se leży w okresie :

c + czwartym

21) Który z wymienionych związków ma budowę jonową

a + CaCl2

22) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :

b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego

23) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :

c + wytworzenia wspólnej pary elektronowej , przy czym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów

24) W anionie SO4-2 siarka jest :

a + czterech par elektronowych

25) Jon NH4– ma budowę

b + tetraedyczną

26) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań :

b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne

27) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :

c + Na2CO3

28) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania

c + HF

29) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl

c + nie przesuwa równowagi

30) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O

a + wymiany

31) Stężenie molowe mówi nam :

c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

32) Ułamek molowy podaje nam :

a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze

33) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :

a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym

34) Rozpuszczalnością nazywamy :

b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych

warunkach ciśnienia i temperatury

35) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)

odpowiedz , która z wymienionych soli jest najłatwiej rozpuszczalna :

c + PbCl2

36) Stopniem dysocjacji nazywamy :

b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek danej substancji rozpuszczonej

37) Stałą dysocjacji nazywamy

c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia zdysocjowanej części tej substancji w roztworze

38) Stopień dysocjacji :

a + rośnie wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej

39) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny

c + wodny roztwór LiCl o stężeniu 0,1m/l

40) Który z podanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia

c + 0,1m roztwór alkoholu etylowego

41) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :

a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu

42) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :

a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem

43) Zjawisko osmozy polega na :

b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną

44) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :

b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego stężenia

45) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?

c + jon amonowy

46) Dwutlenek węgla ma własności :

b + kwasowe

47) Szkło otrzymujemy w wyniku :

a + procesów wytopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu

48) Aluminium otrzymujemy :

a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru

49) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku :

b + termicznego rozkładu węglanu wapnia

50) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne :

b + trójtlenek glinu

51) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu :

a + +1

52) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach

utlenienia

c + -2 , +2 , +4 , +6

53) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :

b + trójtlenek siarki

54) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące :

a + tlenek węgla

55) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne

a + tlenek węgla

56) Amoniak jest w warunkach normalnych :

a + gazem

57) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z :

a – tetraedyczną budową cząsteczki

58) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się :

a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnych w sieci krystalicznej

59) Gips to związek o wzorze :

b + CaSO4

60) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej :

b + NH2