I GR

1. Podać definicję stopnia dysocjacji oraz scharakteryzować czynniki od

których zależy.

Stopień dysocjacji to stosunek moli związku chemicznego, które uległy rozpadowi na

jony do liczby cząsteczek, które nie zdysocjowały. Zależy od: rodzaju rozpuszczalnika

, struktury związku, dla którego stopień jest ustalany, stężenia roztworu (zazwyczaj

trochę wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu), temperatury (zazwyczaj trochę wzrasta

przy wyższej temp.), obecności w roztworze związków zdolnych do dysocjacji.

2. Podać skład tlenkowy klinkieru.

Tlenek wapnia(CaO), krzemionka(SiO2), tlenek glinu(Al2O3), tlenek żelaza(Fe2O3),

tlenek magnezu(MgO), trójtlenek siarki(SO3), tlenek sodu(Na2O), tlenek potasu(K2O)

3.Omówić wiązanie cementu W procesie wiązania powstają związki, które ulegając

krystalizacji tworzą zwartą, twardą masę. Sam proces wiązania to reakcje chemiczne,

z których dwie najważniejsze to:6 CaO·SiO2 + 9 H2O → 6 CaO·SiO2·9 H2O

3 CaO·Al2O3 + 12 H2O → 3 CaO·Al2O3·12 H2O

4. Podać wzór i właściwości dolomitu CaMg[CO3]2 – węglan wapnia i magnezu 

. Występuje w skupieniach ziarnistych, zbitych, naskorupień, żyłek i szczotek krystalicznych.

Tworzy kryształy izometryczne. Jest kruchy, przezroczysty, wykazuje luminescencję.

Zawiera domieszki: manganu, kobaltu, ołowiu, cynku.

6. Omówić proces korozji wżerowej

Korozja wżerowa – korozja miejscowa, charakteryzuje się punktowym ubytkiem masy stali  

często sięgając głęboko w materiał. Korozja wżerowa polega na tworzeniu lokalnych wżerów

w wyniku zainicjowania reakcji anodowej przez jony aktywujące i reakcji katodowej w

obecności czynników utleniających. Dno wżeru jest anodą i zachodzi tam rozpuszczanie

metalu. Otoczenie wżeru jest katodą i zachodzi tam redukcja tlenu. Narażone na nią są

szczególnie metale, które normalnie się pasywują, na przykład stal nierdzewna i aluminium.

Charakteryzuje się głębokim wnikaniem w metal przy stosunkowo niewielkich plamach na

powierzchni.

II GR

1. Podać definicję stałej dysocjacji oraz scharakteryzować czynniki od

których zależy.

Stała równowagi reakcji dysocjacji czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne

jony, pod wpływem rozpuszczalnika, lub pod wpływem np. działania silnego

 pola elektrycznego. Stała dysocjacji zależy od temperatury i w przypadku reagentów

gazowych od ciśnienia. Wartość stałej dysocjacji praktycznie nie zależy od stężenia.

2. Podać skład mineralogiczny klinkieru.

Metakrzemian wapnia CaSiO3 (CS), ortokrzemian di wapnia Ca2SiO4(C2S),

krzemian tri wapnia Ca3SiO5(C3S), fosforan 5 wapnia Ca3(PO4)2 (C3P),

glinian tri wapnia Ca3Al2O6 (C3A), kaolinit Al2(Si2O5)(OH)4 (AS2H2)

3. Omówić wiązanie szkła wodnego.Szkło wodne to stężony roztwór

metakrzemianu sodu Na2SiO3 (używana jest również sól potasowa). Powstaje ono przez

rozpuszczenie krzemionki (np. piasku) w roztworze wodorotlenku sodu:

SiO2+2NaOH -> Na2SiO3+H2O

4. Podać wzór i właściwości kalcytu. CaCO3 - Tworzy kryształy izomeryczne,

tabliczkowe, słupkowe, igiełkowe. Najczęściej przyjmuje postać romboedrów i skalenoedrów.

Pospolity minerał utworów hydrotermalnych. Często tworzy naskorupienia, naloty, żyły.

Jest izostrukturalny z magnezytem, rodochrozytem, syderytem. Jest kruchy, przezroczysty,

często zawiera domieszki: manganu, żelaza i magnezu, baru i kobaltu, ołowiu.

6. Omówić proces korozji elektrochemicznej.Korozja elektrochemiczna – korozja 

metali spowodowana procesami elektrochemicznymi, zachodząca wskutek występowania

różnych potencjałów na powierzchni korodującego obiektu, znajdującego się w środowisku 

elektrolitu. W takiej sytuacji powstają ogniwa korozyjne, w których fragmenty powierzchni

metalu o niższym potencjale są anodami – zachodzi na nich utlenianie metalu, przechodzącego

do roztworu. Na katodach ogniw korozyjnych zachodzą reakcje redukcji tzw. depolaryzatora,

którym jest często cząsteczkowy tlen z powietrza (depolaryzacja tlenowa) lub jony wodorowe

(depolaryzacja wodorowa), ulegające redukcji do wodoru gazowego.