1.Zbudowano ogniwo ołowiowo-kadmowe. Jakie jest stężenie jonów Cd2+ jeżeli stężenie jonów Pb2+ jest równe 0,001M a SEM w 25stopniach C wynosi 0,299V.

2.Oblicz stałą i stopień hydrolizy jonów No2- w roztworze NaNO2- o stężeniu 0,1 mol/dm3 . Khno2=4*10^-4 . Podaj wartość ph roztworu .

3. 100 ml kmno4 przereagowalo z hcl w wyniku czego powstało 11,2 ml Cl2. Oblicz stezenie molowe kmno4 wziete do reakcji jesli reakcja przebiegala z wydajnoscia 80%.

4. stala rownowagowa reakcji A+B=C+D rowna się 1. Napisz jak zmieni sie stezenie substancji D, jesli stezenia rownowagowe wynosily A=2,B=8,C=4,D=4, a dodano 4 mole substancji A. Wszystkie zmiany nie zmieniły objętości roztworu.

5. napisz reakcje powstawania h202, co to jest perhydrol i woda utleniona, narysuj wzor strukturalny i podpisz stopnie utlenienia, wykaz w reakcjach redox "dwojaka nature" h202

6.narysuj wzory strukturalne kwasow fosforowych i ich soli sodowych h3po3, h3po4, (i jeszcze jeden ale nie pamietam który), podaj hybrydyzacje atomów centralnych, wyjasnij tautomerie na przykladzie h3po3

7. było 6 reakcji i było trzeba dokonczyc i pozaznaczac co jest kwasem a co zasada wg bronsteada lub lewisa, raczej nie trzeba tłumaczyc (np. nh3 dodac nh3)

8.były nazwy czterech substancji i bylo trzeba narysowac je, pozaznaczac wiazania, tez raczej proste