GR 1
1. Różnice pomiędzy mieszaniną a roztworem
Mieszanina – układ dwóch lub więcej pierwiastków lub związków chemicznych zmieszanych ze sobą w dowolnym stosunku i wykazujących swoje indywidualne właściwości. Roztwór – homogeniczna mieszanina dwóch lub więcej związków chemicznych. Skład roztworów określa się przez podanie stężenia składników. W roztworach zwykle jeden ze związków chemicznych jest nazywany rozpuszczalnikiem, a drugi substancją rozpuszczaną.
2. W czym krystalizuje gips?
gips krystalizuje w układzie jednoskośnym
3. Rodzaje reakcji w zależności od reagenta
reakcja syntezy, reakcja analizy, reakcje wymiany, reakcje redoks 4. Ile % krzemu zawiera alit?
3CaOSiO2 =3×40g/mol+28g/mol+5×16g/mol=228g/mol
x(%)Si=ms(Si)/M3CaOSiO2×100%=28/228×100%=12,28%
5. Dysocjacja soli (wzór)
MnmRmn –H2O ->mMn+ +nRm-
6. Co to jest roztwór właściwy?
Roztwór właściwy - zwany też roztworem rzeczywistym to układ, w którym cząstki substancji rozproszonej mają rozmiary mniejsze od 1 nm (nanometr- 10-9 m)
GR 2
1. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna
Reakcja chemiczna to proces, w którym powstaje zupełnie nowa substancja o innych właściwościach i budowie (np. spalanie węgla). Zjawisko fizyczne to proces , w którym nie powstają nowe substancje . Substancja może jedynie zmienić określoną cechę : stan skupienia , kształt , gęstość (np. powstawanie szronu).
2. Podział reakcji w zależności od efektu elektrycznego.
a)Reakcja egzotermiczna lub inaczej egzoergiczna, której przebiegowi towarzyszy wydzielenie ciepła, czyli reakcja której towarzyszy obniżenie energii wewnętrznej (entalpii) układu (-∆H)b)Reakcja, która biegnie z pobraniem ciepła, czyli taka która wymaga podwyższenia entalpii układu (+∆H). Jest to reakcja endotermiczna lub inaczej endoergiczna
3. W jakim układzie krystalizuje dolomit
dolomit krystalizuje w układzie trygonalnym.
4.Klasyfikacja układów koloidalnych w zależności od stanu skupienia fazy rozpraszanej i rozpraszającej
Ośrodek dyspersyjny / faza rozproszona
Gaz / gaz, ciecz, ciało stałe
Ciecz / gaz, ciecz, ciało stałe
Ciało stałe / gaz, ciecz, ciało stałe
6.1) Na2SiO3+2HCl -> H2SiO3 +2NaCl+H2SiO3(osad)
2)2Na++SiO3 -2+2H++2Cl 2Na+ +2Cl -+H2SiO3(osad)
3)SiO3-2+2H+ ->H2SiO3(osad)
7. Ile % glinu zawiera kaolinit.
Al4[Si4O10](OH)8
GR III
1. Jakie wiązania występują w spoiwach budowlanych tj. Ca(OH)2 (definicja).
Podczas wiązania przebiegają procesy fizyczne: częściowe rozpuszczenie, utworzenie roztworu przesyconego, przejście w stan koloidalny.
Jonowe, atomowe spolaryzowane, kordynacyjne, wodorowe
2. Jak dzielimy reakcje ze względu na stan równowagi; podać przykłady
3. W jakim układzie krystalizuje anhydryt.
anhydryt krystalizuje w układzie rombowym
4.Omówić klasyfikację układów koloidalnych w zależności od stosunku fazy rozproszonej do ośrodka rozpraszającego.
5.Ile % krzemu zawiera belit
2CaO·SiO2
6.Naturalna skała magnezowa zawiera 98,0% MgCO3. Oblicz z jakiej masy tej skały można otrzymać 400g MgO.
MMgCO3=24g/mol+12g/mol+3×16g/mol=84g/mol
MMgO=24g/mol+16g/mol=40g/mol
84g(MgCO3) – 40g(MgO)
X – 400g
X=840g ; skała 98%MgCO3 i 2%inne
840g×2%=16,8g ; 840g+16,8g=856,8g
Liczba moli (n)=masa sub.(ms)/masa moli(M)