SPRAWOZDANIE Nr. 9

Imię i nazwisko Sebastian Rusin	Grupa II	Data 16.12. 2012
Temat ćwiczenia: Oznaczanie jonów miedzi(II) jodometrycznie Oznaczanie jonów siarczanowych (VI) metodą wagową

1. Równania zachodzących reakcji

4I^- + 2Cu²⁺ = I₂ + 2CuI₂

2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-

2. Związki kompleksowe (kompleksy, związki koordynacyjne) - związki chemiczne, które w swoim składzie zawierają jeden lub więcej atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów zwane ligandami, przy czym przynajmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego.

Sumaryczną liczbę pełnych pojedynczych wiązań atomu centralnego z atomami ligandów nazywa się liczbą koordynacyjną.

3. Według zaleceń IUPAC nazwy ligandów o ładunku ujemnym powinny kończyć się na "o", natomiast nazwy ligandów obojętnych nie mają zmienianych końcówek. Przykłady:

cząsteczka H₂O - akwa (dawn. akwo)

cząsteczka NH₃ - amina (dawn. ammino)

grupa CN⁻ - cyjano

grupa SCN⁻ - tiocyjaniano

grupa NO₂⁻ - nitrito−N (dawn. nitro)

grupa ONO^- - nitrito-O

grupa NO₃ - azotano

grupa NO - nitrozyl (dawn. nitrozylo)

grupa NS - tionitrozyl (dawn. tionitrozylo)

grupa CO - karbonyl (dawn. karbonylo)

grupa CS - tiokarbonyl (dawn. tiokarbonylo)

grupa OH^- - hydrokso

grupa F^- - fluoro

grupa Cl^- - chloro grupa SO₄²⁻ -

siarczano grupa S₂O₃²⁻ - tiosiarczano