POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA
wydział informatyki
Sprawozdanie E - 9
Temat: Pomiar równoważnika elektrochemicznego miedzi i stałej Faraday'a.
wykonał: Mateusz Krzysztof Gleń, Tomasz Karczewski
1) Część teoretyczna:
Elektrolit - substancja zawierająca ruchome jony, dzięki którym może ona przewodzić prąd elektryczny. Elektrolitami są roztwory kwasów, zasad i soli oraz roztopione kryształy jonowe. Są to najczęściej roztwory wodne.
Dysocjacja elektrolityczna - polega na rozpadzie cząsteczek soli, kwasów lub zasad na jony w wyniku działania rozpuszczalnika (np. wody).
Stopień dysocjacji elektrolitycznej
n - liczba cząsteczek zdysocjowanych
N - liczba wszystkich cząsteczek
Wartość
może wynosić:
od 0 ( brak dysocjacji ) - wartośi bliskie 0 oznaczają elektrolity słabe
do 1 (pełna dysocjacja elektrolityczna) - wartości bliskie 1 oznaczają elektrolity mocne
Wartość
zależy od wielu czynników, między innymi od:
- rodzaju rozpuszczalnika
- rodzaju rozpuszczanej substancji
- stężenia roztworu
- temperatury roztworu
Razem z dysocjacją zachodzi zjawisko rekombinacji - polega ono na łączeniu się jonów w cząsteczki.
Przepływowi ładunku elektrycznego przez elektrolit towarzyszy zjawisko elektrolizy polegające na rozkładzie elektrolitu i wydzielaniu się substancji na elektrodach. Zjawisko elektrolizy opisują prawa Faraday'a:
I prawo Faraday'a mówi, że masa m substancji wydzielonej na elektrodzie jest proporcjonalna do ładunku elektrycznego q, jaki przepłynął przez elektrolit:
,
gdzie: k - równoważnik elektrochemiczny wydzielonej substancji, I - natężenie prądu płynącego przez elektrolit,
t - czas przepływu prądu.
II prawo Faraday'a mówi, że wydzielenie masy jednego kilogramorównoważnika dowolnej substancji związane jest z przepływem zawsze tego samego ładunku, zwanego stałą Faraday'a:
, gdzie wielkość
nazywamy kilogramorównoważnikiem danej substancji, A jest masą kilomola tej substancji (dla Cu: A = 63,57kg), w - wartościowość jonów (dla Cu w = 2).
Wielkość
nazywamy stałą Faraday'a.
Opis stanowiska badawczego:
- woltametr miedziowy
- źródło napięcia stałego
- amperomierz prądu stałego
- opornica suwakowa
- waga analityczna
Pomiar wartości równoważnika elektrochemicznego miedzi i stałej Faraday'a wykonaliśmy przeprowadzając elektrolizę wodnego roztworu siarczanu miedziowego. W wyniku rozpuszczenia w wodzie siarczanu miedziowego dysocjuje on na dwudodatnie kationy Cu++ i dwuujemne aniony SO4- -: