1	2	3	4	Σ

1. W naczyniu zawierającym wyłącznie czysty chlor gazowy znajdujący się pod ciśnieniem 105 kPa i w temperaturze 25,0 ^oC umieszczono pewną ilość metalicznego magnezu, inicjując reakcję syntezy. Po wyczerpaniu się chloru substancję stałą poddano analizie. Stwierdzono, że jej masa wynosiła 130 g, a udział masowy magnezu w całej próbce wynosił 42,13%. Jaka była objętość naczynia, w którym przeprowadzono reakcję?

M_Cl=35,5 g/mol M_Mg = 24,3 g/mol

2. Próbkę o masie 10,0 g otrzymaną przez zmieszanie benzenu (C₆H₆) i metanolu (CH₃OH) w proporcji molowej 1:1 odparowano w zbiorniku o objętości 10,0 dm³, w którym utrzymywano temperaturę 100 ^oC. Obliczyć ciśnienie panujące w zbiorniku oraz ułamki masowe składników mieszaniny gazowej.

M_H=1,01 g/mol M_C = 12,0 g/mol M_O = 16,0 g/mol

Uwaga: przed wprowadzeniem mieszaniny benzenu i metanolu zbiornik opróżniono z powietrza

3. Roztworzenie próbki Zn o wadze 9,50 g wymagało 160 cm³ roztworu wodnego HCl. Jakiej objętości tego samego roztworu HCl potrzeba do roztworzenia 10,0 g równomolowego stopu Zn i Al?

M_HCl = 36,5 g/mol M_Zn = 65,4 g/mol M_Al = 27,0 g/mol

4. Jakie jest stężenie molowe i procentowe roztworu wodnego KOH o gęstości d = 1,24 g/cm³, w którym ułamek molowy zasady jest równy 0.200?

M_H2O = 18.0 g/mol M_KOH = 56.0 g/mol d_H2O = 1.00 g/cm3

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 46