2. Znając K_d i stęż NH₄OH-> pOH,pH,H+,OH-.

NH₄OH<->NH₄⁺ + OH^-

C₀(1-α) <->C₀ α+ C₀ α

K_D=

(1-α)~=1

[OH-]=
=10^-x

pOH=x

pH=14-x

[H+]=10^-(14-x)

3. ⁸⁰₃₅X

liczba elektronów/protonow-35

liczba neutronów- 80-35=45

liczba porządkowa 35

konfiguracja elektronowa 1s²|2s²p⁶|3s²p⁶d¹⁰|4s²p⁵

niemetal

max wart dodatnia 7

4. METODY OCENY KOROZJI- postęp korozji równomiernej oceniany jest na podstawie szybkości korozji wagowej(Vc) lub liniowej(Vp), według normy miara odporności metali na korozje jest dziesięciostopniowa skala, wyrażana w jednostce liniowej szybkości korozji mm/rok. JEDNOSTKI SZYBKOŚCI KOROZJI- a) Jednostka ubytku masy -Vc- wyraża ubytek jednego grama metalu na metr^2 powierzchni na dobę Vc=Δm/s*t [g/m^2 doba] b) jednostka przeciętnego zużycia przekroju -Vp- jako zmniejszenie wymiaru pojedynczej próbki do 1mm w ciągu roku. Średnia szybkość korozji Vp oblicza się średniej szybkości masowej. Vp= Vc*365/1000 *d d- gęstość materiału
5. Podział polimerów.

Podział wg budowy:
1)liniowe2)rozgałęzione3)usieciowane4)drabinkowe 5)grzebien
Podział wg przebiegu reakcji
1)polimeryzacja addycyjna łańcuchowa - monomery reagują ze sobą bez produktów ubocznych

2)polimeryzacja adycyjna stopniowa-bez produktów ubocznych, ale niektóre atomy poszczególnych monomerów migrują

3)kondensacyjne-łączenie monomerów z produktami uboczny

4)naturalne modyfikowane chemicznie

zachowanie podczas ogrzewania (termo/duroplasty); charakter odkształcenia pod wpływem działania sił (elasto/plastomery); zastosowanie (tworzywa konstrukcyjne, adhezyjne, impregnacyjne i powłokowe)
6. Wiązanie metaliczne - tworzą je atomy elektrododatnie, istnieje tylko w fazie stałej. Własności substancji o wiązaniu metalicznym: 1. wiązanie metaliczne tworzą atomy elektrododatnie, 2. wiązanie może być tworzone w fazie stałej, 3. dobre przewodnictwo elektronowe, malejące ze wzrostem temperatury, 4. łatwość efektu fotoelektrycznego, 5. dobre przewodnictwo cieplne, 6. wysoki współczynnik rozszerzalności cieplnej, 7. nieprzeświecalność w świetle widzialnym, wysoki współczynnik załamania światła, 8. własności mechaniczne: - plastyczność - kowalność - odporność na uderzenia, 9. energia wiązania różni metale , ciez wl,

BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB

2. Wiązanie jonowe - powstaje w wyniku przekazania przez atom elektrododatni elektronu atomowi elektroujemnemu. Powstają po tym przejściu kationy(+) i aniony(-) przyciągające się zgodnie z prawem Coulomba: ε - stała dielektryczna ośrodka, q_k- ładunek kationu,

q_a- ładunek anionu, r_k,a- promień kationu, anionu. Odległość dwóch jonów tworzących wiązanie jest określone między: 1. siłami przyciągania różnoimiennych ładunków(siły Coulomba), 2. siłami odpychania przenikających się chmur elektronowych.

Własności substancji opartych o wiązania jonowe: 1. Jest to wiązanie między między atomem elektrododatnim, a atomem elektroujemnym np: NaCl, KF. 2. Jest to wiązanie bezkierunkowe - łatwość budowy sieci krystalicznej, związki jonowe to ciała stałe. 3. Siły wiążące jony są znaczne, co powoduje, że związki jonowe to substancje o wysokiej temperaturze topnienia i wrzenia. 4.Substancje jonowe nie przewodzą prądu w stanie stałym. Po stopieniu dobrze przewodzą prąd. 5. W cieczy polarnej ulegają dysocjacje na jony i wtedy ich roztwory przewodzą prąd elektryczny. 6. Związki jonowe wykazują niską rozszerzalność cieplną. 7. Związki jonowe wykazują niski współczynnik załamania światła ponieważ elektrony są mocno związane z jonami n: 1,3-1,9 Substancje jonowe to ciała szkliste, przeźroczyste, bezbarwne. 8. Zw. jonowe w stanie stałym, oraz po dysocjacji w roztworach wykazują podobną absorpcję światła. 9.Kryształy jonowe wykazują własności kruche.

3.Właściwości roztworu koloidalnego:

-w roztworach koloidalnych liczność fazy rozproszonej jest znacznie mniejsza niż w roztworach rzeczywistych zawierających tę samą ilość substancji;-stężenia molowe roztworów koloidalnych są bardzo małe;-właściwości takie jak: temp. wrzenia, topnienia, prężność par rozpuszczalnika->roztworu koloidalnego są zbliżone do wartości dla czystego rozpuszczalnika;-pod wpływem pola elektrycznego cząstki koloidalne poruszają się względem nieruchomego ośrodka dyspersyjnego w kierunku jednej z elektrod- zjawisko elektrofezy.

4. Zadanie z stała krioskopową na przykładzie rozpuszczenia 100g Na₃PO₄ w 1 kg wody (K_r 1,83 kg*K/mol).

M = 3*23+31+4*16=164

100/164=0,61 mol/kg

Na₃PO₄ <> 3Na⁺ + PO₄ ^3-

0,61*4=2,44 [moli jonów/kg]

ΔT=2,44*1,83=4,46 K

5.C

Atom węgla może ulegać hybrydyzacji:

- sp³ (tetraedr) np. CH₄

- sp² (st. trójkątna płaska) np. C₂H_4, C₆H₆

C₂H_4:

Benzen C₆H₆:

- sp (struktura liniowa) np. C₂H₂

6. Iloczyn rozpuszczalności na przykładzie PbCl₂.

PbCl2<-->Pb 2⁺ + 2 Cl ^-

x x 2x

L = [Pb²⁺] * [Cl^-]2 = x * (2x)² = 4x³

Stężenie jonów [Pb²⁺] zmniejszy dodatek mocnego elektrolitu dysocjującego na jon Cl^-.Np. HCl -> H⁺ + Cl^-

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC

2. Przyczyną niestbilności jąder atom jest nieodpowiedni stosunek neutronów do protonów 1)najtrwalsze jądro ma izotop Ni potem Fe 2)Bardziej trwale są jądra o parzystej licz.neut i prot (He,Be,C,,O)

3. Parametry c,T,p,

wpływ temp na stan równ. -zmiana temp reakcji jako jedyny z parametrów zmienia wartość stałej równ K(T). Wpływ temp na „K” (równanie Areheniusa): lnK=-E_a/RT +C. Wzrost temp przyspiesza reak w obu kierun,a więc pszyspiesza osiągnięcie stanu równ. Wzrost temp przysp w większym stopniu tę reak,która przebiega z pobraniem ciepła niż przeciwstawną jej reak egzoterm.

Wpływ stężeń reagentów na s.rów -jeżeli układ nie jest zamknięty,a jeden z produktów reakcji jest lotny i usuwany ciągle z układu to wówczas stan równ zostanie przesunięty, a reakcja będzie przebiegać pozornie nieodwrac aż do momentu zaniku jednego z substratów. Wprowadzenie prod do ukł zamknięt w s. równ zwiększy szybkość odtwarzania substr.

Wpływ ciśnienia na s.ta.rów -ciś ma istotny wpływ na s.rów,gdy reak przebiega z udziałem fazy gaz.,w ktorej całkowita licz gazow.cząst wszyst reagentów ulega zmianie: 1.∆n=0 -zmiana ciś nie zakłóca s.rów 2. ∆n>0 -wzrostowi ciś układ stara się przeciwdziałać przez zmniejsz objęt (następuje odtworz substratów) 3. ∆n<0 -podwyższenie ciś powoduje przesunięcie s.rów w kier tworzenia większej ilości produk,uprzywilejowana jest reak,w wyniku ktorej następuje zmniejsz objęt. 4.Aby zwiększyć wydajność uzyskania produk: a)obniżyć temp i wzrost ciś

4. ₂₀⁴⁰X

liczba protonów w jądrze - 20

liczba elektronów w atomie - 20

liczba neutronów w jądrze - 20

liczba porządkowa 20

1s2|2s2p6|3s2p6|4s2

pierwiastek elektrododatni, metal

max. wart. dodatnia +2

wzór tlenku XO

5.

Moduły:

Hydrauliczny =

6. Woda związana w ciałach stałych: a)woda krystalizacyjn. (związana chemicznie)-wydzielanie wody Powoduje zniszczenie sieci krystalograficz subst.: -koordynacyjna silnie związ z jonami -sieciow zajmuje określ msca w sieci krystal,nie związ bezpośr z jonami -konstytucyjna,występuje w strukt krystal w postaci grup hydroksylowych b)woda związana fizykochemicznie. (sorpcyjnie): -śródwęzłowa (zeolity) -miedzypakietowa, usuwanie jej nie niszczy strukt krystal subst, w pewnym zakresie temp odbywa się w sposób odwracalny c)woda.związ fizycznie. (mikrokapilarna d<10^-7m,makrokapilarna d>10^-7m,zwilżania)

Woda związ fizkochem na powierzchni ciala stałego w cienkiej warstwie ma własn:gęst:1,3-2,4g/cm³, przewodnict elektr:0, stała dielektr:2,2. Każda następna warstwa jest słabiej związana z pow c.stałego,a włassciwosci zbliżają się do wody swobodnej

DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD

2. Układ okresowy -tabela, która obejmuje wszystkie pierwiast chem., uporządkowane wg wzrastających liczb atom., zgodnie z ich struktura elektr. Właściw. pierw. zmieniają się w sposób ciągły w okresie i powtarzają okresowo w grupie. W gr. umieszczone są pierw o jednakowej licz elektr walencyjnych (pierw w gr. wykazują znaczne podobieństwo).

3. Woda

1.Budowa molekuł wody wynika z hybryd sp³

2.w ciekłej wodzie wskutek zbliż molekuł H₂O następuje uporządk na bliski zasięg. Śr wielkość asocjatów wody maleje przy wzroście temp

3.W temp. 0°C powstaje lód-symetria uporządkowana i liczba koordynacyjna 4; Lód (wszystkie cząstki H2O związane, LK=4, 0°C -> woda (zerwanie części wiązań wodorowych), 100°C -> para wodna (brak wiązań między drobinami H2O; Wiązanie wodorowe powoduje, że woda w przyrodzie występuje w postaci ciekłej i stałej, a nie tylko jako gaz; Największa gęstość wody w temp. 4°C;

4.formy występ wody w przyr: a)70%pow ziemi pokryte wodą b)w postaci pary w atmosf c)woda gruntowa e)związana w c.stałych

5.woda związana w c.stałych: a)woda krystalizacyjn (związana chemicznie)-wydzielanie wody Powoduje zniszczenie sieci krystalograficz subst.: -koordynacyjna silnie związ z jonami -sieciow zajmuje określ msca w sieci krystal,nie związ bezpośr z jonami -konstytucyjna,występuje w strukt krystal w postaci grup hydroksylowych b)woda. związana fizykochemicznie. (sorpcyjnie): -śródwęzłowa (zeolity) -mdzypakietowa, usuwanie jej nie niszczy strukt krystal subst, w pewnym zakresie temp odbywa się w sposób odwracalny c)woda.związ fizycznie. (mikrokapilarna d<10^-7m,makrokapilarna d>10^-7m,zwilżania)

Woda związ fizkochem na powierzchni ciala stałego w cienkiej warstwie ma własn:gęst:1,3-2,4g/cm³, przewodnict elektr:0, stała dielektr:2,2. Każda następna warstwa jest słabiej związana z pow c.stałego,a włassciwosci zbliżają się do wody swobodnej

4.Fe₂S_{3 (s)} <-> 2Fe³⁺ + 3S^2-

[Fe³⁺]=2x

[S^2-]=3x

x- rozpuszczalność Fe₂S₃ w mol/dm3

L Fe₂S₃= [Fe³⁺]² [S^2-]³= (2x)² (3x)³= 4x² 27x³= 108x⁵ L- iloczyn rozpuszczalności

5.jeżeli różnica miedzy pierwiastkami powyżej 1,7 to jonowe (+/-)

jeżeli różnica poniżej 1,7 atomowe (-/-)

metaliczne- 2 metale- elektrododatnie

wiązanie van der Waalsa - wzajemne oddziaływanie cząsteczek

6. Kationy szkła

Kationy szkłotwórcze wykazują liczby koord. 3 lub 4 wobec anionu tlenowego Si⁴⁺, B³⁺, P⁵⁺, Ge⁴⁺, As³⁺ As⁵⁺, wysokie potencjaly jonowe, wysoką wartość sily wiązania kation O^2-.

K.modyfikujace:Na⁺, K⁺,Ca²⁺,Pb²⁺,Ba²⁺ mają niski potencjal jonowy, wysokie licz.koor., niską wartość sily wiąznia kation- tlen; zmieniają właściwości szkla:obniżają temp. Mięknięcia szkla, zmniejszają odpornośc chemiczną na dzialanie korozyjne, w większych ilościach powodują krystalizację szkła.

K.pośrednie: Al³⁺,Zr⁴⁺, Be²⁺, nie mogą same utworzyć szkieł z tlenem, mają możliwość wchodzenia w sieć szkla zastępując jony szkłotwórcze, wykazują liczb. Koor. 3 lub 4 w stosunku do tlenu, ich potencjaly jonowe mają wartości pośrednie między kationami szkłotwórczymi a modyfikującymi, jony powodują wzrost temp. Mięknięcia szkieł, twardość szkieł, odporności chemicznej.

K.krystalizujace:Ti⁴⁺, W⁶⁺, Mo⁶⁺ wykazują: duze wartości potenc. Jonowych, wysokie licz. Koord. Przy schładzaniu skupiają wokół siebie aniony, utrudniając tworzenie ciągłej więźby szkla.

Szkła wykazują addytywność właściwości związaną z wprowadzeniem do ich zestawów określonych składników. Znając sklad tlenkowy szkieł można przewidywać ważne techniczne właściwości no rozszerzalność cieplną, ciężar właściwy, modul elastyczności. Termiczna odporność szkla jest odwrotnie proporcjonalna do wartości współczynnika rozszerzalności cieplnej.

EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE

2. Teoria wiązania chemicznego-istota

Teoria wiązania walencyjnego (elektronowa teoria Lewisa). Każdy atom wykazuje dążenie do uzyskania najtrwalszej konfiguracji zewnętrznej powłoki elektronowej s², s²p⁶,s²p⁶d¹⁰

- oddawanie przez 1 atom elektronów walencyjnych drugiemu atomowi(wiązanie jonowe) -uwspólnienie elektronów(w. atomowe)

Teoria orbitali molekularnych - przypisanie każdemu elektronowi w cząsteczce pewnej funkcji falowej, nazwanej orbitalem molekularnym. Kwadrat tej funkcji falowej jest gęstością prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w odpowiednim miejscu cząsteczki. Dla ciał stałych teoria ta prowadzi do teorii pasmowej ciała stałego.

Teoria pola krystalicznego - w teorii tej związki traktuje się jako zespoły jonów, lub jonów i cząsteczek pomiędzy którymi działają siły oddziaływania elektrostatycznego, zaniedbuje się udział wiązania kowalencyjne. Pole elektrostatyczne wywołane przez ładunki elektryczne ligandów wpływa na energię orbitali walencyjnych jonu centralnego.

3. Szereg napięciowy metali-szereg uporządk. Wg. wzrastającego potencjału standardowego (V)

Wnioski:

1) Metale o poten. stand<0 są aktyw chem .(nieszlach.), chętnie pozbywają się elekt, przechodząc w formie jonów do roztworu (utleniają się),ale trudno się redukują

2)Metale o poten. stand>0 (szlach.) są biernie chem., tym bardziej, im wyższy jest ich poten. stand; zatem trudno je otrzymać je w formie jonowej (utlenić)

3)Metal o niższym pot stand wypiera z roztw metale o wyższym poten. Każdy metal jest reduktorem w stos do metali stojących za nim w szeregu napięc., a utleniaczem względem metali stojących przed nim w szeregu (wg rosnąc pot)

4)Metale o pot stand<0 roztwarzają się w kwasach, tworząc sól i wypierają z roztw wodór

5)Metale o pot stand>0 rozpuszczają się tylko w kwasach utleniających lub ich mieszaninach, nie wypierając wodoru z roztw.

l		m
0	s	0
1	p	-1 0 1
2	d	-2 -1 0 1 2
3	f	-3 -2 -1 0 1 2 3
l. orbitali		l. elektronów
1		2
3		6
5		10
7		14

4.

1s2|2s2p6|3s2p6d10|

5. (przykładowo)

2 Cl_2(g)+7O_{2 (g)} <-> Cl₂O_{7 (g)} + Q

2 + 7 <->2
Aby zwiększyć wydajność reakcji (przesunąć w prawo) należy obniżyć temperaturę/podnieść ciśnienie.

Reakcja: synteza, egzotermiczna, homogeniczna (jednofazowa), odwracalna, redox

6. Obliczyć stężenie 500cm³ kwasu azotowego po reakcji z 0,5 mola węglanu wapnia i jaką objętość zajmie wydzielony gaz?

HNO₃ + ½ CaCO₃ -> ½ H₂O + ½ CO₂ + ½ Ca(NO₃)₂

0,5 mola CaCO3, to będzie 1 mol HNO3

Cm=n/V = 1/0,5dm³=2mol/dm³

Mol CO₂ - 22,4 dm³

½ Mola CO₂ - 11,2 dm³

FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF

2. MATERIA - Elementy materii: energia i masa. Pomiędzy energią i masą zachodzi zależność: zasada równoważności masy i energii (relacja względności Einsteina) ∆E=∆m*c; c=2,9979*
m/s. Nienaruszalność istnienia materii (prawo zachowania materii) - w układzie zamkniętym suma materii, która występuje zarówno w postaci energii i masy pozostaje wielkością stałą niezależnie od przemian fizycznych i chemicznych zachodzących w tym układzie ∑(E+M)=const. Cechą materii jest dualistyczny charakter falowo-korpuskularny: możemy mówić o elementach cząstkach (korpuskularnych) budujących materię; można opisać zachowanie materii jako ruch fali.

3. UKŁAD KRYSTALOGRAFICZNY- to system klasyfikacji kryształów ze względu na układ wewnętrzny cząsteczek w sieci krystalicznej. System wyróżnia siedem układów, w których wyróżnia się 32 klasy krystalograficzne. Każda klasa ma inny rodzaj symetrii w układzie cząsteczek w krysztale. Większość kryształów przyjmuje formę regularnego wielościanu. Wewnątrz kryształu atomy, jony i cząsteczki są uporządkowane przestrzennie w określony, regularny sposób. Istnieją minerały nie mające struktury krystalicznej - amorficzne (bezpostaciowe), zwane też szkłami, np. opal UKŁADY KRYSTALOGRAFICZNE: U. regularny(sześcienny)np sól kamienna, diament a=b=c α=β=γ=90; U. tetragonalny np. cyrkon szelit a=b≠c α=β=γ=90 ; U. heksagonalny np. beryl grafit a=b≠c α=β=90γ=120 ; U. trygonalny np. kwarc kalcyt a=b=c α=β=γ≠90 ; U. rombowy np. siarka oliwin a≠b≠c α=β=γ=90; U. jednoskośny np. gips ortoklaz a≠b≠c α≠90β=γ=90; U. trójskośny np. albit rodonit a≠b≠c α≠β≠γ≠90

4.rubid 1s²|2s²p⁶|3s²p⁶d¹⁰|4s²p^6|5s¹ max wart +1; gr 1; okr5

silikon 1s²|2s²p⁶|3s²p² wart dod 4; grupa 14; okr3

wanad 1s²|2s²p⁶|3s²p⁶|d³4s² wart dod +5; gr 5 pob; okr4

arsen 1s²|2s²p⁶|3s²p⁶|d¹⁰4s²p³ wart dod +5; gr 15; okr4

5.

CaSO₄*½H₂O+3/2H₂O<->CaSO₄*2H₂O

M_H20=16+2=18

ľ *18=13,5

CaO+ H₂O<-> Ca(OH)2

˝*18=9

6.

K₂O*Al₂O₃*6(SiO₂)

M_c=556

M_K20=39*2+16=94

M_Al2O3=102

M_6SiO2=6*(60)=360

%_K2O=94/556=17%

%_Al2O3=18%

%_SiO2=65%

---