...........................................................................	.......................	.....................
imię i nazwisko	klasa	ocena
		WERSJA A
Test: Sole

Wybierz poprawną odpowiedź.

1. Równanie NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O opisuje:

1. reakcję zobojętniania; c) reakcję rozkładu soli;

2. dysocjację jonową soli; d) strącanie osadu soli z roztworu.

2. Siarczek miedzi(II) ma wzór:

1. Cu₂S; b) CuS; c) CuSO₃; d) CuSO₄.

3. Prawidłowa nazwa soli o wzorze Fe(NO₃)₃ to:

1. azotan żelaza; c) azotan(V) żelaza(II);

2. azotan(V) żelaza; d) azotan(V) żelaza(III).

4. Soli kwasu beztlenowego nie można otrzymać w reakcji:

1. metalu z kwasem; c) tlenku zasadowego z kwasem;

2. tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym; d) zasady z kwasem.

5. Produktami reakcji żelaza z kwasem siarkowym(VI) są:

1. FeSO₄ i H₂; c) FeSO₃ i H₂;

2. FeSO₄ i H₂O; d) FeSO₃ i H₂O.

6. W reakcji tlenku wapnia z tlenkiem siarki(IV) powstaje sól o nazwie:

1. siarczek wapnia; c) siarczan(VI) wapnia;

2. siarczan(IV) wapnia; d) w tej reakcji nie powstaje sól.

7. W roztworze chlorku magnezu znajduje się:

1. jednakowa liczba kationów magnezu i anionów chlorkowych;

2. dwa razy więcej kationów magnezu niż anionów chlorkowych;

3. dwa razy mniej kationów magnezu niż anionów chlorkowych;

4. żadna z wyżej wymienionych odpowiedzi nie jest prawidłowa.

8. W roztworze powstałym po zajściu reakcji opisanej równaniem:

CaCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ pozostaną jony:

1. Ca²⁺ oraz Cl^-; b) Ag⁺ oraz NO₃^-; c) Ag⁺ oraz Cl^-; d) Ca²⁺ oraz NO₃^-.

9. Podczas działania kwasu solnego na węglan wapnia obserwuje się:

1. strącania barwnego osadu; c) wydzielanie gazu;

2. strącanie białego osadu; d) nie widać żadnych oznak zachodzącej reakcji.

10. Nazwa zwyczajowa soli o wzorze NaNO₃ to:

1. soda oczyszczona; c) soda kalcynowana;

2. saletra sodowa; d) sól kamienna.

...........................................................................	.......................	.....................
imię i nazwisko	klasa	ocena
		WERSJA B
Test: Sole


Wybierz poprawną odpowiedź.

1. Równanie NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^- opisuje:

1. reakcję zobojętniania; c) reakcję rozkładu soli;

2. dysocjację jonową soli; d) strącanie osadu soli z roztworu.

2. Siarczek srebra(I) ma wzór:

a) Ag₂S; b) HgS; c) Ag₂SO₃; d) Ag₂SO₄.

3. Prawidłowa nazwa soli o wzorze Cr₂(SO₄)₃ to:

1. siarczan chromu; c) siarczan(VI) chromu(II);

2. siarczan(VI) chromu; d) siarczan(VI) chromu(III).

4. Soli kwasu tlenowego nie można otrzymać w reakcji:

1. metalu z kwasem; c) tlenku zasadowego z kwasem;

2. metalu z niemetalem; d) zasady z kwasem.

5. Produktami reakcji cynku z kwasem siarkowym(IV) są:

a) ZnSO₄ i H₂; c) ZnSO₃ i H₂;

b) ZnSO₄ i H₂O; d) ZnSO₃ i H₂O.

6. W reakcji żelaza z siarką powstaje sól o nazwie:

a) siarczek żelaza(II); c) siarczan(VI) żelaza(III);

b) siarczan(IV) żelaza(II); d) w tej reakcji nie powstaje sól.

7. W roztworze siarczanu(VI) sodu:

a) jest jednakowa liczba kationów sodu i anionów siarczanowych(VI);

b) kationów sodu jest dwa razy więcej niż anionów siarczanowych(VI);

c) kationów sodu jest dwa razy mniej niż anionów siarczanowych(VI);

d) żadna z wyżej wymienionych odpowiedzi nie jest prawidłowa.

8. W roztworze powstałym po zajściu reakcji opisanej równaniem:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 KCl pozostaną jony:

1. Ba²⁺ oraz Cl^-; b) K⁺ oraz SO₄^2-; c) Ba²⁺ oraz SO₄^2-; d) K⁺ oraz Cl^-.

9. Podczas działania kwasu siarkowego(VI) na węglan potasu obserwuje się:

a) strącanie barwnego osadu; c) strącanie białego osadu;

b) wydzielanie gazu; d) nie widać żadnych oznak zachodzącej reakcji.

10. Nazwa zwyczajowa soli o wzorze Na₂CO₃ to:

a) soda oczyszczona; c) soda kalcynowana;

2. saletra sodowa; d) sól kamienna.

gr.A gr.B
a b
b a
d d
b b
a c
b a
c b
d d
c b
b c

H₂O