WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH.

1. Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest identyfikacja badanego związku chemicznego.

2. Opis wyglądu próbki.

1. forma występowania - bezpostaciowa

2. barwa - biała

3. charakterystyczny zapach - bez zapachu

4. rozpuszczalność w wodzie - badana próbka nie rozpuszcza się w wodzie więc badanym związkiem może być jeden z: ZnO, CaCO₃, MnO₂, CuS;

3. Identyfikacja kationu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
(NH­4)2C2O4	strącania	biały osad	Jest to cecha charakterystyczna dla kationu Ca^2+

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + 2 (NH₄)⁺

Ca²⁺ + 2 (NH₄)⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄↓ + 2 (NH₄)⁺

Ca²⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄↓

Zidentyfikowany kation to Ca²⁺.

4. Identyfikacja anionu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3 BaCl­2 KMnO4+H2SO4	strącania strącania brak reakcji	biały osad biały osad bez zmian	Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO­2^- CO3^2-, C2O4^2- CO3^2-

1. AgNO₃

CO₃^2- + 2 AgNO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2NO₃^-

CO₃^2- + 2 Ag⁺ + NO₃^- → Ag₂CO₃↓ + 2NO₃^-

CO₃^2- + 2 Ag⁺ → Ag₂CO₃↓

2. BaCl­₂

CO₃^2- + BaCl­₂ → BaCO₃↓ + 2Cl^-

CO₃^2- + Ba²⁺ + Cl­₂^- → BaCO₃↓ + 2Cl^-

CO₃^2- + BaCl­₂ → BaCO₃↓

c) KMnO₄+H₂SO₄

KMnO₄+H₂SO₄ → brak reakcji

d) HCl

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↓ + H₂O

Zidentyfikowany anion to CO₃^2-.

5. Rozpuszczalność związku w kwasie.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃↓ + 2H⁺ + 2Cl^- → Ca²⁺ + 2Cl + CO₂ + H₂O

CaCO₃↓ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

6. Wnioski.

Wykryty związek to węglan wapnia - CaCO₃.

O

Ca C = O wzór strukturalny CaCO₃

O

BADANIE ODCZYNÓW WODNYCH ROZTWORÓW SOLI.

a) NH₄NO₃

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O → NH₄OH↓ + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH↓ + H⁺

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=2

2. NaCl

NaCl → Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O → NaOH + HCl

Brak hydrolizy

c) Na₂CO₃

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

Na₂CO₃ + H₂O → 2NaOH + H₂CO₃↓

CO₃^2- + 2H₂O → 2OH^- + H₂CO₃↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

d) Na₃PO₄

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O → 3NaOH + H₃PO₄↓

PO₄^3- + 3H₂O → 3OH^- + H₃PO₄↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=8

e) Na₂S

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

Na₂S +H₂O → 2NaOH + H₂S↑

S^2- +H₂O → 2OH^- + H₂S↑

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=9

f) Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3HNO₃

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3H⁺

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest kwaśny, pH=1

g) CH₃COONa

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH↓ + NaOH

CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH↓ + OH^-

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10

h) KBr

KBr → K⁺ + Br^-

KBr + H₂O → KOH + HBr

Brak hydrolizy

i) NaNO2

NaNO₂ → Na⁺ NO₂^-

NaNO₂ + H₂O → NaOH + H₂NO₂↓

NO2 +H2O → OH- + H2NO2↓

Odczyn wodnego roztworu tej soli jest zasadowy, pH=10