Marcin Blacha Paweł Antoszek		Rok I	Grupa I	Zespół 8
Pracownia fizyczna I	Prawo Boyle` - Mariotte`a				Nr ćwiczenia 22
Data wykonania	Data oddania	Zwrot do poprawy	Data oddania	Data zaliczenia	Ocena

Stan gazu można scharakteryzować trzema wielkościami : temperaturą, ciśnieniem i objętością. Wielkości te mogą się zmieniać w bardzo szerokich granicach i są wzajemnie zależne. Równanie stanu gazu doskonałego podaje zależność między tymi parametrami:

pV=nRT

gdzie:p- ciśnienie

V-objętość gazu

T- temperatura gazu

n - liczba moli gazu

R - uniwersalna stała gazowa (R=8,314 J/mol*K)

Prawo Boyle`a - Mariotte`a ustala zależność między ciśnieniem a objętością przy stałej temperaturze. Mówi ono : ciśnienie (p.) danej masy gazowej w stałej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalne do objętości (V) gazu. Można je sformułować w inny sposób. W stałej temperaturze iloczyn objętości i ciśnienia danej masy gazu jest wielkością stałą.

pV=k

gdzie : k- stała zależna od temperatury

Jeśli ciśnienie i objętość gazu w pewnym stanie oznaczymy przez p1 i V1, zaś w innym stanie (ale w tej samej temperaturze) przez p2 i V2 to prawo Boyle`a - Mariotte`a można wyrazić w postaci proporcji :

gdy T=const.

Graficznym obrazem tego prawa jest wykres w układzie p.,V:

p.

V

Prawo Boyle`a - Mariotte`a stosuje się ściśle tylko do gazów doskonałych. Gazy rzeczywiste zachowują się w przybliżeniu jak gazy doskonałe w temperaturach znacznie wyższych od ich temperatur krytycznych i pod niezbyt wysokim ciśnieniem (nie przekraczającym kilku atmosfer).

Jednostki ciśnienia:

1atm = 13,5950 g/cm³ * 980, 665 cm/s² * 76 cm (ciśnienie wywierane przez słup rtęci o wysokości 760 mm) =1,013 *10⁵ N/m² ( 1,013*10⁵ Pa=1013hPa)

1Pa=1N/1m²