1.

2. Określ typ rozpadu promieniotwórczego w wyniku którego liczba masowa nie ulega zmianie a liczba atomowa zmniejsza się o 1?

Odp. Rozpad β+, rozpadowi temu ulegają pierwiastki o nadmiarze protonów w jądrze.

3. Jak zmieni się aktywność pierwiastka o T1/2 = 4 lata po upływie 12 jeżeli jego aktywność początkowa A₀ = 800KBg?

4. Jak zmieniają się promienie atomów pierwiastka ze wzrostem liczby atomowej w obrębie okresu?

Odp. Będą maleć.

5. Jak zmienia się energia jonizacji pierwiastków ze wzrostem liczby atomowej w obrębie okresu?

Odp. Wzrasta.

6. Podaj konfigurację elektronową pierwiastka o Z=39, określ jego położenie w układzie okresowym.

Odp. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹. Okres 5. Grupa IIIB.

7. Określ rodzaje wiązań w cząsteczkach: O₂ kowalencyjne, NH₃ kowalencyjne spolaryzowane, NaF jonowe.

8. Określ typ hybrydyzacji i ich kształt w cząsteczkach: NH₃ - hybrydyzacja tetraedryczna, kształt czworościan foremny; H2O - hybrydyzacja tetraedryczna, kształt czworościan foremny.

9. Podaj zależność funkcyjną opisującą stan gazu doskonałego (z określeniem symboli)

Odp. pV = nRT gdzie: n - liczba moli, R - stała gazowa [J/Kmol], T - temperatura [K].

10. Przedstaw graficzną zależność

11. Korzystając z odpowiedniego wzoru (Gibssa) oblicz liczbę stopni swobody Z w punkcie

12. Podaj przykład elektrody gazowej (zapisz schematycznie)

Odp. Elektroda wodorowa Pt H₂ (p. at.) H⁺ (c mol * l^-1

13. Uzupełnij reakcje redoks z uwzględnieniem reakcji połówkowych:

MnO₄(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) → Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H₂O

Utlenianie Fe(2+) → Fe(3+) + 1e(-)

Redukcja MnO₄(-) + 5e(-) + 8H(+) → Mn(2+) + 4H₂O

14. Trwałość kolidów liofobowych uwarunkowana jest obecnością:

Odp. Otoczki solwatacyjnej

15. Które z wyżej wymienionych substancji są izomorficzne?

Odp. KCl, KBr

16. Które z reakcji są egzo-, aktóre endoenergetyczne?

H₂ + ½O2 → H2O ΔQ = -285,8 kJ - egzoen.

N₂ + O₂ → NO ΔQ = 80,11 kJ - endoen.

17. Wskaż kierunek przesunięcia się równowagi w powyższych reakcjach

Odp. A: w lewo, B - w prawo

18. Jakie właściwości wykazują metale umieszczone za ....... w szeregu napięciowym metali (o ujemnych potencjałach)?

Odp. Najsilniejsze reduktory.

19. Jak zmienia się rozpuszczalność większości gazów w wodzie ze wzrostem temperatury?

Odp. rośnie

20. Jak wpłynie dodanie NaCl do nasyconego roztworu soli AgCl na rozpuszczalność soli?

Odp. wzrośnie

21. Zapisz reakcję elektrodową zachodzącą w półogniwie bromowym zgodnie z przyjętą konwencją.

Odp. Br Br²⁺ Br ↔ Br²⁺ + 2e^-

22. Które z tlenków mają charakter zasadowy? Napisz ich reakcje z wodą.

Odp. 2C₂O + H₂O → 2C₂OH; K₂O + H₂O → 2KOH

23. Podaj ilość wiązań w cząsteczce C2H2

Odp. Pi = 2, sigma = 3

24. Napisz wzór na iloczyn rozpuszczalności K_SO dla BaSO4 z uwzględnieniem rozpuszczalności jonowej.

Odp. BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄^2- K_SO = [Ba²⁺]*[ SO₄^2-]

[Ba²⁺]=[SO₄^2-]=S K_SO = S*S = S² ⇒ S = √K_SO.

25. Korzystając z iloczynu jonowego wody oblicz pH roztworu w którym stężenie OH = 10^-10 mol/dm³

Odp. [OH-] = 10^-10 ⇒ [H+] = 10^-10

pH = -log[H+]

pH = -log10^-10 = 10log10 = 10

pH = 10 - roztwór ma odczyn zasadowy.

26. Budowa układu okresowego

27. Właściwości kryształów jonowych

Odp. Właściwości mechaniczne: duża wytrzymałość, twarde

Właściwości termiczne: wysokie temp. Topnienia, stały współczynnik rozszerzalności

Właściwości elektryczne: dobrze przewodzą prąd w stanie stopionych soli i w postaci roztworów

Właściwości optyczne: silnie pochłaniają światło w dalekiej podczerwieni

28. Rola i działanie inhibitorów w reakcjach chemicznych.