Jakub Opaliński

GR4, sem.I, R.A.2005/06

TEMAT I CEL ĆWICZENIA: Oznaczanie zawartości wodorotlenku sodu w roztworze wodnym.

DATA: 14.11.2005

PODSTAWY TEORETYCZNE:

W skład analizy objętościowej wchodzą przede wszystkim metody miareczkowe. Metody analizy miareczkowej dzieli się zazwyczaj ze względu na wykorzystywane reakcje chemiczne. Możemy tu wyróżnić:

• alkacymetrię, wykorzystującą reakcje zobojętniania (kwasowo-zasadowe), np.:

• kompleksometrię, wykorzystującą reakcje tworzenia związków kompleksowych (skomplikowana budowa)

• metody wytrąceniowe, wykorzystujące reakcje, w których powstają związki trudno rozpuszczalne (wytrącanie osadów),

• redoksymetrię, wykorzystującą reakcje utleniania-redukcji (redox).

Do analizy objętościowej zalicza się także gazometrię. W metodzie tej wykorzystuje się reakcje, w wyniku których jeden ze składników badanej próbki zostaje przeprowadzony w stan gazowy. Pomiar objętości gazu wydzielonego podczas takiej reakcji umożliwia określenie zawartości oznaczanego składnika w próbce.

PRZEBIEG:

Kolbę miarową zawierającą badany roztwór dopełniłem do kreski (250 cm3) wodą destylowaną.

Za pomocą pipety pobrałem trzy próbki roztworu (25 cm3) i umieściłem w kolbach stożkowych.

Do każdej kolby dodałem 4 krople czerwieni krezolowej.

Zgodnie z zasadami miareczkowania do każdej kolby dolewałem przy użyciu biurety 0,1 molowego roztworu HCl, ciągle mieszając roztwór.

Wraz ze zmianą zabarwienia z fioletowego na żółtopomarańczowy w całej objętości przerwałem dodawanie HCl.

Pierwszy odczyt określiłem jako tzw. „zgrubny”, zaś następne jako dokładne i to z nich brałem dane do obliczeń.

Otrzymane dane podstawiłem do wzoru i obliczyłem zawartość NaOH w wodnym roztworze.

OBLICZENIA:

Miareczkowanie	Objętość [cm3]
I (zgrubne)	5,7
II	5,6
III	5,6

Vśr=5,6 cm3

KOŃCOWE WYNIKI:

Masę NaOH oszacowałem na ok. 0,22 g

WNIOSKI: Miareczkowanie pozwala nam, dzięki dobrze widocznym reakcjom charakterystycznym oraz zależnościom objętości od masy, obliczyć z dużą dokładnością ilość danego składnika roztworu (jego masę i stężenie).

BIBLIOGRAFIA: Ćwiczenia laboratoryjne z chemii budowlanej, praca zbiorowa pod red. Lecha Czarneckiego, OWPW 1999

---