IMIĘ I NAZWISKO	data
prowadzący, I rok, II°, specjalność
ANALIZA ELEKTROGRAWIMETRYCZNA

I. CEL ĆWICZENIA

Zapoznanie się z zastosowaniem metody elektrograwimetrycznej do ilościowego oznaczania miedzi (analitu) wydzielonej w procesie elektrolizy na platynowej katodzie i wagowe oznaczenie masy metalu na podstawie przyrostu masy elektrody.

II. SCHEMAT APARATURY POMIAROWEJ

III. OPRACOWANIE WYNIKÓW

Reakcje elektrodowe (anodowa i katodowa) przebiegające w trakcie elektrolizy badanego roztworu:

CuSO₄→ Cu²⁺ + SO₄^2-

Katoda: Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰

Anoda: 2H₂O - 4e^- → 4H⁺ + O₂

Obliczenie masy miedzi otrzymanej do analizy na podstawie wyników ważenia :

Pomiar I: Pomiar II: Pomiar III:

m_naczyńka = 14,2577 g m_naczyńka = 14,9800 g m_naczyńka = 14,2577 g

m_{naczyńka z Cu} = 14,2965 g m_{naczyńka z Cu} = 15,0155 g m_{naczyńka z Cu} = 14,2947 g

m₁ = 0,0388 mg

m₂ = 0,0355 mg

m₃ = 0,0370 mg

m = 0,1855 mg

1 i 2 - siatkowe elektrody platynowe (Winklera)

3 - źródło prądu stałego

4 - opornik suwakowy (potencjometr)

5 - amperomierz

6 - woltomierz

7 - naczynie z mieszadłem elektromagnetycznym